某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（）

1. 可用于检验 $\text{[math]}$ 溶液是否少量变质的试剂

A. NaOH B. Fe C. $\text{[math]}$ D. KSCN

单选题容易

2. 可用于检验 $\text{[math]}$ 溶液是否少量变质的试剂（）

A. NaOH B. Fe C. $\text{[math]}$ D. KSCN

单选题容易

3. 下列试剂常用来检验Fe³⁺的是（）

A. 氯水 B. BaCl₂溶液 C. KSCN溶液 D. KNO₃溶液

单选题容易

1. 可用于检验久置的FeSO₄溶液是否变质的试剂（）

A. 过氧化钠 B. 铁粉 C. 盐酸 D. KSCN溶液

单选题普通

2. 为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（）

A. ①中溶液呈棕黄色 B. ①中Fe被还原 C. ②中一定没有Fe²⁺ D. ②中的反应说明氧化性： Cl₂> Fe³⁺

单选题普通

3. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A. NaOH 溶液 B. 酸性 KMnO₄ 溶液 C. KSCN 溶液 D. Cu

单选题普通

1. 某酸性废水可能还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子（不考虑其他离子）。取废水样品分别进行如图所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验：

已知：

①含有Na元素的物质，进行焰色试验时，火焰呈黄色；

② $\text{[math]}$ 遇到KSCN溶液会出现红色；

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均不溶于NaOH溶液， $\text{[math]}$ 可溶于NaOH溶液；

④不考虑水和空气对反应的影响。回答下列问题：

(1) 不用进行任何实验，仅由题意可知，该废水中一定不含的离子为（填离子符号，下同），一定含有的离子为。

(2) 由（1）所得的结论，实验（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）无须进行，理由为。

(3) 仅由实验Ⅲ可知，该废水中一定不含的离子为（填离子符号）。

(4) 仅由实验Ⅳ可知，该废水中一定含有的离子为（填离子符号），产生沉淀的离子方程式为。

(5) 由上述实验可知，该废水中可能含有的离子为（填离子符号）。

推断题普通

2. 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

【查阅资料】氧化还原电对的两种微粒中，电极电势越高，氧化型微粒的氧化性越强；电极电势越低，其还原型微粒的还原性越强，几组电极电势如下表：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	标准电极电势( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	+0.77
$\text{[math]}$	+0.54

回答下列问题：

(1) 利用 $\text{[math]}$ 和氯水，设计实验证明还原性 $\text{[math]}$ ，实验如下图所示，向0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴氯水，溶液变成黄色，再滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，能证明还原性 $\text{[math]}$ 的现象是，有关反应的离子方程式为。

(2) 为进一步验证实验1中的结论，设计双液电池的实验装置如下图所示。

①电极材料 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均是石墨电极；请补充装置中乙烧杯所加试剂。

②能证明还原性 $\text{[math]}$ 的现象除了电流表指针偏转，还有。

(3) 有同学认为还可以通过电解反应来证明还原性 $\text{[math]}$ ，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示：

序号	电压	$\text{[math]}$	阳极现象	阴极现象
实验1	1.5	5.5	滴加淀粉溶液显蓝色，滴加 $\text{[math]}$ 溶液不显红色	无气泡，银白色金属析出
实验2	3.0	5.5	滴加淀粉溶液显蓝色，滴加 $\text{[math]}$ 溶液显浅红色	无气泡，银白色金属析出
实验3	1.5	1.0	滴加淀粉溶液显蓝色，滴加 $\text{[math]}$ 溶液不显红色	较多气泡，极少量金属析

①实验1中，阴极反应式为

②ⅰ．由实验1、2阳极现象差异可得出有关阳极放电规律的结论为当 $\text{[math]}$ 相同时。

ⅱ．由实验1、3阴极现象的差异可得有关阴极放电规律的结论为。

实验探究题普通

3. 卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH₃还原Fe₂O₃的固体产物。装置如下图所示。

回答下列问题：

(1) 基态Fe原子的价层电子排布式是。

(2) 装置D中倒置漏斗的作用是。

(3) 装置B中试剂宜选择(填字母)。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO₄

(4) 写出装置A中反应的化学方程式：。

实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分：

[提出假设]

假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe₃O₄混合物；

假设3：M是Fe、FeO和 $\text{[math]}$ 混合物。假设4：--一--

[设计实验]

(5) 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是。

(6) 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。乙的观点是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(7) 丙同学设计如图装置定量分析M的成分。

若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe)，测得装置F净增增重b g，且 $\text{[math]}$ ，则M的成分是(填化学式)。

实验探究题普通

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通

2. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A. 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

单选题普通

3. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通