下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）

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1. 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）

A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃ C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

【考点】

固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. KNO₃和NaCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A. KNO₃的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，将17gNaCl 或KNO₃加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液。 C. 60℃时，饱和的KNO₃溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大。 D. 从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法。

单选题容易

1. 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　）

A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B. 将一定量饱和石灰水升温10℃ C. 在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

单选题普通

2. a克密度为ρ₁克/厘米³、质量分数为ω₁的硝酸钾溶液，采取某种措施变成b克密度为ρ₂克/厘米³、质 $\text{[math]}$ 量分数为ω₂的硝酸钾饱和溶液(无固体析出)，下列表达式一定正确的是 $\text{[math]}$ ( )

A. a>b B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题困难

3. t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是( )

A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 B. t℃时该物质的溶解度为40 C. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z D. G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

单选题普通

1. 由 Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为。

填空题困难

2. 溶解度的含义：在一定温度下，溶质在水中达到状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的。

填空题普通

3. 某一食盐饱和溶液的质量是 12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。

解答题普通

1. 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度/克	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度/克	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1) 写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围(限表中相邻两个温度之间) $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为。

(3) 计算 $\text{[math]}$ 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

解答题普通

2. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

(1) 当温度为 $\text{[math]}$ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2) $\text{[math]}$ 时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为。

(3) 若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是。

(4) R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是____(填标号) 。 A. R是甲物质 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

实验探究题困难

3. 如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾( $\text{[math]}$ 在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl溶解度/克	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO₃溶解度/克	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

(1) 两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 $\text{[math]}$ 时，按图示操作：

A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。

(2) $\text{[math]}$ 时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到 $\text{[math]}$ ，剩余溶液的质量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”) $\text{[math]}$ 溶液。

解答题普通

1. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A. 溶液质量不变 B. 溶液的溶质质量分数变小 C. 硝酸钾的溶解度变大 D. 原溶液一定是饱和溶液

单选题普通

2. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/克	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A. 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

单选题普通

3. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④	⑤
氯化钠质量/g	9	18	27	36	45
溶液质量/g	109	118	127	136	136

下列分析正确的是（）

A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

单选题普通