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1. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

(1)  当温度为 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)  时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为。
(3)  若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是。
(4)  R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是____(填标号) 。 A. R是甲物质 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【考点】
饱和溶液与不饱和溶液; 固体溶解度的概念; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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实验探究题 困难
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真题演练
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1. 如图，对20℃时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

(1) 甲、乙、丙、丁四幅图中，乙溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）。
(2) 由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将（填“不变”、“变大”或“变小”）。
(3) 若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，则在20℃硝酸钾溶解度是克。
实验探究题 普通
2. 氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）的部分溶解度数据见下表。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

Nacl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

(1) 20℃时，硝酸钾的溶解度是。
(2) 氯化钠和硝酸钾在温度范围内可能溶解度相等。
(3) 20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是。
(4) 从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）

Ⅰ、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系（用“1”、“2”、“3”表示）。

Ⅱ、固体M的成分及质量是。

Ⅲ、对整个实验过程分析正确的是。

A.60℃～80℃开始析出晶体

B．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态

C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少
实验探究题 困难
3. R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

(1) t2℃时，硝酸钾的溶解度为g。
(2) 现需要使用①的溶液配制200克10% 的R的稀溶液，需要g①的溶液。
(3) 根据以上信息可推出R是（写名称）。
(4) 关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有。

A．①和②的溶液中，溶质质量相等

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
实验探究题 困难