Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量/g充分反应后剩余固体的质量/g第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2

1. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量/g	充分反应后剩余固体的质量/g
第1次	40	m
第2次	40	14.8
第3次	40	12.2
第4次	40	11.2
第5次	40	11.2

(1) 从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是；表格中，m＝。

(2) 黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算过程）

(3) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【考点】

金属的化学性质; 置换反应及其应用;

【答案】

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解答题普通

1. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量(g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量(g)	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量(g)	0	a	0.3	0.5	0.6

(1) 食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收。

(2) 上表中a的数值为。

(3) 第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。

(4) 计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少?(需写出计算过程)

解答题困难

2. 某兴趣小组用2g未打磨过的镁条与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）

(1) 稀硫酸质量在0～20g范围内未产生气体的原因是。

(2) B点溶液中含有的阳离子有（用符号表示）。

(3) 求出M的值及该镁条中镁的质量。

解答题普通

3. 航空母舰作为一个国家综合国力的象征，是技术含量、建造难度、系统集成度最高的水面舰艇。航母很多设备中的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	39.92	59.84	79.80	m

(1) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为， $\text{[math]}$

(2) 该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

(3) 第三次实验溶液中的溶质为。

解答题普通