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1. 一种“氢氧化锶一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下图所示：

   

【资料卡片】①锶的相关化合物（如SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。

②SrCO2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。

(1) 步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是，两者的作用是否相同（填“是”或“否”）。
(2) 煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为。
(3) 根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式，判断MgCl2已经加足的方法是。
(4) 若有一批工业碳酸锶含杂质10%，且杂质不参与反应，则125t这样的工业碳酸锶最终可制备SrCl2·6H2O的质量为t。（结果保留整数）
【考点】
盐的化学性质; 质量守恒定律及其应用; 物质的相互转化和制备;
【答案】

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流程题 普通
能力提升
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1. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。

查阅资料：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

9.1

7.6

1.9

沉淀完全时的pH

11.1

9.7

3.2

请回答下列问题：

(1) 加入H2O2 ， 将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3.“氢化”时温度不宜太高，原因是。
(2) “沉淀”时要控制NaOH的量，原因是。
(3) “转化”时生成四氧化三铁的同时还生成一种稀酸，则发生反应的化学方程式为。
(4) 合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数(选填“变大”“变小”成“不变”)。
(5) 通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。T1~T2℃时，FeO转化为Fe3O4 ， T3~T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3.则M=。
流程题 困难
2. 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

   

请根据流程回答问题：

(1)将CaCO3研成粉末的目的是 。

(2)写出反应Ⅰ中的化学方程式 。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 (填化学式)。

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。
流程题 普通
3. 实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是碳粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，阳阳和磊磊想用化学方法确定它们]各是哪种物质，并进行了实验探究。
(1) ①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是(填化学式)。

②为鉴别剩余两种黑色粉末，磊磊同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则磊磊同学所选的试剂应该是(填选项序号之一)。

A.水             B.NaOH溶液            C.Na2CO3溶液     D.稀硫酸溶液
(2) 证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是K2SO4和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B.其中的溶质可能是NH4NO3、NH4Cl、Ba(NO3)2中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和现象做出判断并回答：

①气体F是(填化学式)。

②固体A中，一定存在的物质是(填化学式)。

③溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是(填离子符号)。

④实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

⑤无色溶液B中还不能确定溶质是(填化学式)，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论。
流程题 困难