（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为.

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式。步骤④发生反应的化学方程式。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和的质量

(1)生成氢气的质量为________g。

(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为_________。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是。

【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

【交流讨论】（1）请写出铝与酸反应的化学方程式：。

（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是。

【分析数据、得出结论】（3）实验中记录的数据可能是：；对比实验②③可知对金属与酸反应的速率的影响

（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于两次实验所记录的数据之间。

【拓展延伸】（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：。

（6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入图片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。CD段气体压力逐渐下降的原因是：。