下列方案的设计、现象和结论正确的是方案设计现象与结论A检验是否有漂白性将干燥的通入放有鲜花的广口瓶若观察到鲜花褪色，则说明具有漂白性B证明溶于水不能完全与水反应将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应C检验某溶液中是否存在在溶液中加入溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在D检验某溶液中是否存在在溶液中加入溶液若产生白色沉淀说明溶液中存在

1. 下列实验现象和结论相符的是

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	$\text{[math]}$ 有还原性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 某白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃ ，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是

A. 只含有K₂CO₃ B. 一定含有K₂CO₃ ，还含有CaCl₂和Ba(NO₃)₂中的一种 C. 一定含有K₂CO₃和CaCl₂ ，可能含有Ba(NO₃)₂ D. 一定含有K₂CO₃、CaCl₂和Ba(NO₃)₂

单选题容易

3. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 $\text{[math]}$ C. 溶液X中可能存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一定不存在 $\text{[math]}$ D. 溶液X中一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、H⁺、Na⁺、Mg²⁺。已知所含离子的物质的量浓度均为0.1mol·L^-1。为了确认溶液的组成，现进行如下实验：

①向该溶液滴加少量NaOH溶液，无明显现象产生：

②取少量实验①的溶液，加BaCl₂溶液产生白色沉淀：

③另取少量实验①的溶液，加足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀。

下列对该溶液的判断，说法正确的是（）

A. 一定没有Mg²⁺ B. 一定有H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- C. 白色沉淀可能为BaCO₃ ，也可能为BaSO₄ D. 原溶液中可能存在Na⁺ ，可通过焰色反应进行检验确认

单选题困难

2. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A. 加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 $\text{[math]}$ B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有 $\text{[math]}$ C. 分别含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的三种盐酸盐溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液能一次鉴别出来 D. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	检验干燥的氯气是否具有漂白性	将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气瓶中	若鲜花褪色，则干燥的氯气具有漂白性
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 $\text{[math]}$
C	探究样品中是否含有Na元素	用玻璃棒蘸取样品进行黄色试验	若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	向溶液中先演入适量稀 $\text{[math]}$ 再滴入 $\text{[math]}$ 溶液	若产生白色沉淀，则溶液中含有 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、Ba²^＋、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH $\text{[math]}$ ＋OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑＋H₂O)：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

②第二份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A. 原溶液中一定存在的离子为Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B. 原溶液中Na^＋的物质的量浓度至少为0.1mol·L^-1 C. 原溶液中Cl^-一定不存在 D. 原溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.01mol·L^-1

多选题普通

2. 溶液A中可能含有如图离子中的若干种：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-。某同学设计并完成了如图的实验：

则下列有关说法正确的是：（）

A. 沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B. 滤液C与氢氧化钠反应的离子方程式：NH $\text{[math]}$ +OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O C. 增加实验：往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl^- D. 该溶液中一定含有Na⁺且n(Na⁺)≥0.4mol/L

多选题普通

3. 某无色强碱性溶液中仅含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：

①取少量溶液，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生；

②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

分析上述实验，下列说法正确的是（）

A. 一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 无法确定是否含有 $\text{[math]}$ C. 可能含有 $\text{[math]}$ D. 一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-、 $\text{[math]}$

多选题普通

1. “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H₂SO₄ $\text{[math]}$ Na₂SO₄+Cl₂+H₂O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

(1) 该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000mol×L^-1溶液，下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是________________(填标号)。 A. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B. 定容时仰视容量瓶的刻度线 C. 移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗液 D. 定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

(2) 上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl₂ ，转移的电子的物质的量是mol。

(3) 依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。

(4) 装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。

(5) 已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl₂和Na₂SO₃发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液)可采取的方法是(写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为。

实验探究题普通

		方案设计	现象与结论
A	检验 $\text{[math]}$ 是否有漂白性	将干燥的 $\text{[math]}$ 通入放有鲜花的广口瓶	若观察到鲜花褪色，则说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性
B	证明 $\text{[math]}$ 溶于水不能完全与水反应	将 $\text{[math]}$ 溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液	观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明 $\text{[math]}$ 溶于水部分与水反应
C	检验某溶液中是否存在 $\text{[math]}$	在溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加稀硝酸	产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 $\text{[math]}$
D	检验某溶液中是否存在 $\text{[math]}$	在溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	若产生白色沉淀说明溶液中存在 $\text{[math]}$