A. SeO₂可以被氧化 B. H₂Se的分子构型为V型 C. SeO₂能和碱溶液反应 D. H₂Se的稳定性强于H₂S

A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫

A. 简单氢化物a的比c稳定 B. b的原子序数是c的一半 C. b和c能形成使品红溶液褪色的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强

A. s区 B. p区 C. 第三周期第ⅣA族 D. 第3周期第16族

(1) 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是___________； A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 (2) 在元素周期表中的位置是第四周期族； (3) ①-⑧及元素中，形成的最高价氧化物的水化物中最强酸是(填酸的化学式)。 (4) ①与⑥两种元素以原子个数比为形成的化合物中含有化学键有；

A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．氢键   E．范德华力

(5) 用电子式表示②与⑦形成的化合物的形成过程； (6) ①∼⑧元素中形成的具有10个电子的分子有种。

(1) ⑦号元素在周期表中的位置是。 (2) 在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

化学性质最稳定的元素是：

(3) 根据元素周期律预测：⑾的最高价氧化物的水化物属于(填强酸/弱酸) (4) ①②③④可以形成一种盐，此盐中①②③④原子个数比为5∶1∶1∶3，该盐的化学式是。 (5) 不能说明⑥的金属性比⑩强的是___________。 A. ⑥与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈 B. ⑥单质的熔、沸点比⑩的低 C. ⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D. 与非金属单质反应时，⑥原子失电子数目比⑩原子失电子数目少

(1) ②的元素名称是。 (2) 氯元素在周期表中的位置是。 (3) ③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为。(写元素符号) (4) 写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式。 (5) W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 (6) 已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数(用含a的代数式表示)。

A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃