“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

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1. “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A. 浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C. 从实验现象上判断钠的熔点较低 D. 钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

【考点】

钠的化学性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是

A. 金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中

单选题容易

2. 下列操作不符合实验安全规范要求的是

A. 加热时，不要近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火，可以使用水或沙土灭火 C. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 D. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液冲洗

单选题容易

3. 2.3 g钠在干燥的空气中与O₂反应后，可得3.1 g固体，据此可判断其生成物为

A. 只有Na₂O₂ B. 只有Na₂O C. Na₂O₂和Na₂O D. 无法确定

单选题容易

1. 下列关于钠的说法不正确的是

A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠投入到酸中先与H^＋反应再与H₂O反应 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属

单选题普通

2. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：

①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.88g·cm^-3 ，苯不溶于水)；

②按住橡胶塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm^-3)落入苯中(钠与苯不反应)；

③从长颈漏斗中加入MgCl₂溶液(密度约为1g·cm^-3)。

下列说法正确的是

A. 把MgCl₂溶液替换为Na₂SO₄溶液，实验现象相同 B. 将MgCl₂溶液加入苯中，溶液分层，MgCl₂溶液在下层，与金属钠发生反应2Na＋MgCl₂=2NaCl＋Mg C. Na在MgCl₂溶液与苯的界面处反应，并上下跳动，直至消失，下层有白色沉淀产生 D. Na与下层的MgCl₂溶液的反应与Na在水中发生的反应相同，均为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

单选题普通

3. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是

A. 上述反应不能说明钠比铜活泼 B. 将无水CuSO₄粉末改为CuSO₄溶液，反应现象相同 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu D. 上述反应一定不是置换反应

单选题普通

1. 解释钠与水反应的实验现象的原因有：

A.钠与水界面各部分产生 $\text{[math]}$ 的量不同，所受推力不均匀；

B.钠的密度比水小；

C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D.钠不断与水反应，直到反应完全；

E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下表填写与描述的现象相对应的原因。

实验现象	原因 $\text{[math]}$ 填以上序号 $\text{[math]}$
钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音
小球逐渐变小最后完全消失
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色

填空题容易

2. 某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是。写出有关的化学方程式、。

填空题普通

3. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。该溶液可能是（）

A. $\text{[math]}$ 稀溶液 B. 饱和 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 稀溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

多选题普通

1. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。

(1) 硫酸铜溶液的配制：配制100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。

①若用 $\text{[math]}$ 晶体配制上述物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，需称量 $\text{[math]}$ 晶体的质量为g。配制该溶液过程中，不需要的仪器有(填写代号)，实验中还缺少的玻璃仪器有：(填写仪器名称)。

a．量筒 b．烧杯 c．玻璃棒 d．托盘天平 e．漏斗

②若用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释配制上述物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，需用量筒量取mL该溶液。若配制的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是。

A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．定容时俯视刻度线

D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

(2) 将配好的 $\text{[math]}$ 溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：

序号	$\text{[math]}$ 溶液体积/mL	金属钠质量/g	实验现象
a	15	0.01g	迅速产生大量蓝色沉淀
b	15	0.1g	蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c	15	1.0g	出现大量黑色沉淀