工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

1. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的 $\text{[math]}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A. 过程I中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 碱性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C. 将1mol $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ 的体积为22.4L(标准状况) D. 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

【考点】

氧化还原反应; 含硫物质的性质及综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列物质中的硫元素，不能表现出还原性的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A. Cl₂+H₂O = HCl+HClO B. 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑ C. NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+ HCl↑ D. MnO₂ + 2Cl^- + 4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

单选题普通

2. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO₃)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. KNO₃属于氧化物 B. CO₂是氧化产物 C. 上述反应中涉及三种单质 D. 该反应中，有三种元素的化合价发生了变化

单选题普通

3. 下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

$\text{[math]}$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 $\text{[math]}$ 和未被还原的 $\text{[math]}$ 个数比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $\text{[math]}$

（4）该反应中，发生还原反应的是________，被氧化的元素是________，每生成2个 $\text{[math]}$ 分子，转移电子的数目为________。

Ⅲ．产生的 $\text{[math]}$ 可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

（6）请类比 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应的方程式，写出 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应的化学方程式________。

填空题容易

2. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。 $\text{[math]}$ 在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

$\text{[math]}$

(1)(填元素名称)元素被氧化，(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)是氧化产物，发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 $\text{[math]}$ 与起酸的作用的 $\text{[math]}$ 的质量比为。

(4)该反应中每生成3分子 $\text{[math]}$ 转移电子个数为。

填空题容易

3. (1)在3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是。

(2)Fe₂O₃+2Al $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是。该反应中，Fe₂O₃发生了反应，是氧化剂，是氧化产物。

填空题普通

1. 某小组实验探究不同条件下 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

已知：

i. $\text{[math]}$ 在一定条件下可被还原为： $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ (棕黑色)。

ii. $\text{[math]}$ 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	I	3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II	$\text{[math]}$	紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6 $\text{[math]}$ NaOH溶液	溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

(1) 实验I～III的操作过程中，加入 $\text{[math]}$ 溶液和物质a时，应先加。

(2) 实验I中， $\text{[math]}$ 的还原产物为。

(3) 实验II中发生反应的离子方程式为。

(4) 已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。

(5) 解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。

(6) 若想观察 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。

(7) 改用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。

实验探究题普通

2. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1) 仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。

(2) 单质硫与KOH溶液在一定条件下可以发生反应：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫的数量之比为。

(3) 请预测X与Y能否共存(填能或不能)，若不能请写出化学方程式，若能请说明理由。

(4) 写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式。

(5) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 $\text{[math]}$ 的方案理论上可行的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

推断题普通

3. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1) 仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(写一种即可，填化学式)。

(2) X与Z在一定条件下可以发生反应： $\text{[math]}$ 用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向。

(3) 请预测X与Y能否共存(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由。

(4) 写出 $\text{[math]}$ 转化为Y的离子方程式。

(5) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 $\text{[math]}$ 的方案理论上可行的是(填字母)_______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

推断题普通

1. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A. A B. B C. C D. D

单选题普通