研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。回答下列问题：

1. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 $\text{[math]}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) ①基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为。

② $\text{[math]}$ 的电子式为。

③ $\text{[math]}$ 的空间结构名称为。

(2) 已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位数之比为；x：y：z=。

(3) 吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：

①；②。

【考点】

配合物的成键情况; 晶胞的计算; 相似相溶原理及其应用; 氢键的存在对物质性质的影响;

【答案】

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综合题普通

1. 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是。

(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的是。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是。

(4)NH₃中N原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H₂SO₄强于H₂SO₃ ，其原因为。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为N_A ，则该氧化物的密度为g·cm^－³。

综合题普通

2. 据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为 $\text{[math]}$ (制备原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，电解液为 $\text{[math]}$ 的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1) Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2) 基态Na原子核外有种不同运动状态的电子，最高能层电子云轮廓图形状为。

(3) $\text{[math]}$ 的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中 $\text{[math]}$ 键的数目为。(用 $\text{[math]}$ 表示)

(4) $\text{[math]}$ 的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键

(5) 结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(6) Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则Na与O之间的最短距离为cm(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

综合题普通

3. 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。

(1) 钛元素位于周期表的区；基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的轨道数为个。

(2) 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。

下列说法正确的是(填字母)。

a．含有手性碳原子

b.2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键

c． $\text{[math]}$ 号原子不在同一平面上

d． $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

(3) 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞的边长为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

综合题普通