下列叙述中不涉及氧化还原反应的是

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1. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是

A. 酸雨的形成 B. 豆科植物根瘤菌固氮 C. 锌和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能加快产生氢气的速率 D. 胃酸过多病人服用氢氧化铝作为抗酸药

【考点】

氧化还原反应; 二氧化硫的性质;

【答案】

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单选题容易

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1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A. CuO→Cu B. HCl→Cl₂ C. SO₃→H₂SO₄ D. Fe²⁺→Fe³⁺

单选题容易

2. 下列反应中， $\text{[math]}$ 只作为氧化剂的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O C. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D. Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

单选题容易

1. ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下图所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　)

A. 该反应是置换反应 B. 该反应的化学方程式为Cl₂＋NaClO₂=ClO₂＋NaCl C. 反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 D. 氧化性： Cl₂＞ClO₂

单选题普通

2. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A. 该工艺流程用于制备H₂SO₄ B. 气体M是 $\text{[math]}$ C. 气体M参加的反应是氧化还原反应 D. $\text{[math]}$ 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

单选题普通

3. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

单选题普通

1. 工业炼铁时使用的还原剂是。该还原剂还原赤铁矿的反应的能量变化可用图中的表示(填a、b)。

填空题容易

2. 查阅资料知： $\text{[math]}$ 在一定条件下可以转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 外观酷似食盐且有咸味，人误食会中毒。已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应：

$\text{[math]}$

上述反应中氧化剂是，氧化产物是； $\text{[math]}$ 在反应中体现了什么性质。

填空题容易

3. 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用 $\text{[math]}$ 及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时 $\text{[math]}$ 表现出性。

填空题容易

1. 工业上为防止SO₂、NO_x污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1) 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是(1种即可)。

(2) 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

①上图所示氮循环中，属于氮的固定的有(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ 转化为氨态氮　　　B．硝化过程　　　C．反硝化过程

②反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应为 $\text{[math]}$ ，当产生0.01mol氮气时，转移的电子数为。

填空题普通

2. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

(1) 仪器a的名称为，仪器a上端连接导管的作用是。

(2) 烧杯E中的试剂可以是 $\text{[math]}$ (填字母)。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

装置 $\text{[math]}$ 是尾气处理装置，但未考虑防倒吸，可以用以下(填序号)装置替换。

(3) 装置C中的现象为，体现了该气体的性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

(4) 装置D中溶液的颜色变浅，其离子反应方程式为。

(5) 某兴趣小组为测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中。若管道中空气流量为 $\text{[math]}$ ，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收)，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

实验探究题普通

3. 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：

(1) 探究 FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 天平 D. 量筒

(2) 利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水。实验中，观察到溴水发生上述变化，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是 (填元素符号)。

(3) 探究 FeSO₄中 $\text{[math]}$ 的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO₄固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现现象，则说明FeSO₄有较强的还原性

(4) 硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是。

实验探究题普通

1. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O

下列说法不正确的是（）

A. 步骤②中的SO₂可用Na₂SO₃替换 B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO₂水溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ

Cu₂O＋2Clˉ＋H₂O D. 如果Cu₂O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu₂O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

单选题普通