某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O下列说法不正确的是（）

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1. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O

下列说法不正确的是（）

A. 步骤②中的SO₂可用Na₂SO₃替换 B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO₂水溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ

Cu₂O＋2Clˉ＋H₂O D. 如果Cu₂O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu₂O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

【考点】

氧化还原反应; 二氧化硫的性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

2. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

单选题容易

3. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A. 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C. 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D. 热空气吹出法从海水中提溴

单选题容易

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B. 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C. 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D. 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

单选题普通

1. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A. HClO B. Al₂O₃ C. N₂O₃ D. SiO₂

多选题普通

3. 焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列说法正确的是（）

A. SO₂既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 每生成1 mol Cu₂S，同时生成22.4L SO₂ D. 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2N_A个电子

多选题普通

1. 工业上为防止SO₂、NO_x污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1) 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是(1种即可)。

(2) 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

①上图所示氮循环中，属于氮的固定的有(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ 转化为氨态氮　　　B．硝化过程　　　C．反硝化过程

②反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应为 $\text{[math]}$ ，当产生0.01mol氮气时，转移的电子数为。

填空题普通

2. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

(1) 仪器a的名称为，仪器a上端连接导管的作用是。

(2) 烧杯E中的试剂可以是 $\text{[math]}$ (填字母)。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

装置 $\text{[math]}$ 是尾气处理装置，但未考虑防倒吸，可以用以下(填序号)装置替换。

(3) 装置C中的现象为，体现了该气体的性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

(4) 装置D中溶液的颜色变浅，其离子反应方程式为。

(5) 某兴趣小组为测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量，将空气样品经过管道通入密闭容器中的 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中。若管道中空气流量为 $\text{[math]}$ ，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收)，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

实验探究题普通

3. 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：

(1) 探究 FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 天平 D. 量筒

(2) 利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水。实验中，观察到溴水发生上述变化，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是 (填元素符号)。

(3) 探究 FeSO₄中 $\text{[math]}$ 的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO₄固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现现象，则说明FeSO₄有较强的还原性

(4) 硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是。

实验探究题普通