苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是A．称样品B．加热溶解C．趁热过滤D．冷却结晶

1. 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是


A．称样品	B．加热溶解	C．趁热过滤	D．冷却结晶

A. A B. B C. C D. D

【考点】

过滤; 蒸发和结晶、重结晶; 物质的分离与提纯;

【答案】

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单选题普通

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能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是


A.加热溶解	B.冷却结晶	C.萃取后分液	D.趁热过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列说法正确的是

A. 可采用如图所示装置将甲烷中混有的水蒸气除去 B. 可采用过滤的方法将苯与溴水萃取后的混合液分离 C. 可采用加热蒸发法从粗苯甲酸（杂质为氯化钠和泥沙）溶液中提纯出苯甲酸 D. 通常状况下，可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别醋酸和稀盐酸

单选题容易

3. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A. 硝基苯(苯)：蒸馏 B. 苯(少量苯酚)：滴加饱和溴水，过滤后分液 C. 乙烯(乙烷)：通入氢氧化钠溶液，洗气 D. 苯甲酸(泥沙和 NaCl)：蒸发结晶

单选题容易

1. 以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂 $\text{[math]}$ 的流程如图。

$\text{[math]}$ 已知：I．水氯镁石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量有色有机物，可溶性 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子及少量不溶物；

II． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

下列有关说法错误的是

A. ①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤 B. $\text{[math]}$ 的作用之一是将 $\text{[math]}$ 氧化 C. 温度越高，脱色、除杂效果越好 D. 操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示：

下列说法正确的是

A. 完成操作①需要装置I B. 完成操作②需要装置Ⅱ C. 完成操作③需要装置Ⅲ D. 完成操作④需要装置Ⅳ

单选题困难

3. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35℃)下列说法不正确的是

A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I为过滤 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶

单选题普通

1. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示：

下列有关此工艺操作错误的是

A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

多选题容易

2. 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯和高锰酸钾反应制得，反应装置图和有关数据如下：

	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	水中溶解度/g(25 $\text{[math]}$ )	相对分子质量	密度/(g∙cm³)
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入5.4 mL甲苯和30 mL稀硫酸，放入素烧瓷片后，加热至沸腾，迅速加入12.8 g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；

②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下加入足量浓盐酸，待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥、称量。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是，它的作用是。

(2)加入素烧瓷片的作用是。

(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去的离子方程式为。

(4)过滤需要用到的玻璃仪器有(填标号)。

A．分液漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸馏烧瓶 F．直形冷凝管

(5)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，应采用方法可得到纯度更高的产品。

(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0 g，则该反应的产率是(保留小数点后一位)。

实验探究题容易

2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。

Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。

（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：。

（3）操作Ⅱ的名称是。操作Ⅲ采用的方法是。

Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：

实验步骤：

① 连接装置，检查装置的气密性。

② 称量E、F中仪器及药品的质量

③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

（4）装置E中所盛固体可以是(用对应符号填空)

a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl₂

（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为。

（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是。

实验探究题普通

1. 海水晒盐所得粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下：

回答下列问题：

(1) 海水晒盐的原理与实验室中(填操作名称)的原理相同。

(2) 操作①的名称是，该操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒和。

(3) 试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

(4) 操作①结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是，除去过量的 $\text{[math]}$ 可以采用的方法为。

(5) 当加入除杂试剂 $\text{[math]}$ 时，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 和。

(6) 实验室进行操作②时，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 蒸发皿中盛放溶液的量不能超过其容积的 $\text{[math]}$ B. 边加热边搅拌，防止液体飞溅 C. 应加热到蒸发皿中的水分全部气化，再停止加热 D. 蒸发皿需要垫石棉网加热

流程题普通

2. 高锌酸钾是中学常用的试剂，实验室模拟工业上用软锰矿制备高锌酸钾流程如图：

已知：I.K₂MnO₄为墨绿色固体。

II.碳酸钾和高镒酸钾在不同温度时100g水中溶解度如表：

名称	20℃	30℃	50℃	60℃	100℃
K₂CO₃	52.5	53.2	54.8	55.9	60.9
KMnO₄	6.4	9.0	16.9	22.2	48

回答下列问题：

(1) 熔融操作时，需要在____(填写字母序号)中讲行。 A. 瓷坩埚 B. 氧化铝坩埚 C. 铁坩埚

(2) 操作I的名称是。

(3) 通过某项操作可判断反应①完成，该操作具体为。

(4) 下列有关该实验说法错误的是____。 A. 熔融时，为使反应充分，可边加热边用玻璃棒搅拌 B. KClO₃的作用是氧化剂，工业上可用空气代替KClO₃ C. 反应①时，可用稀盐酸代替CO₂气体进行酸化 D. 干燥时，应采用低温减压烘干方式加快干燥速度

(5) 操作II具体如下，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：()→()→()→()→洗涤→粗晶体。

a.100℃蒸发溶剂；

b.过滤；

c.自然冷却至室温；

d.趁热过滤；

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

实验探究题普通

3. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1) 淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

(2) 反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是。

(3) 向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，

以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是。

(4) 工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂。

综合题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易