①水蒸气变成液态水 ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合 ③浓硫酸与水混合 ④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
实验序号
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
反应前温度
反应后温度
①
40mLH2O
2.12gNa2CO3
25℃
T1
②
20mLHCl+20mLH2O
T2
③
20mLCH3COOH+20mLH2O
T3
④
20mLHCl
2.12gNa2CO3与20mLH2O形成的溶液
T4
下列说法错误的是( )
实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是热反应;(b)中温度降低,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该其生成物的总能量.
① NH3催化还原NO为(填“放热”“吸热”)反应。
② 上述脱硝的总反应化学方程式为:。
①曲线A、B中,(填 “A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应,常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作Kx)。195℃时,2NH3(l) + CO2(l) H2O(l) + NH2CONH2(l)的Kx的值为 。
①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图 。
②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是。
③一定时间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图,SO2的脱除率高于NO,可能的原因是(写出1种即可)。
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1,50℃时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为。