实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是

1. 实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是

A.

B.

C.

D.

单选题容易

2. 下列有关实验的说法正确的是（）

A. 用铜丝蘸取某试液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明试液中含钠元素 B. 向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅 C. 可用上图实验装置制备并收集乙酸乙酯 D. 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验 $\text{[math]}$ 中存在的溴元素

单选题容易

3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列说法正确的是（）

A. 浓硫酸可以提高乙酸乙酯单位时间内的产率 B. 为了更好地吸收产品，可以将饱和碳酸钠溶液改为饱和氢氧化钠溶液 C. 生成的乙酸乙酯需要进行萃取分液，收集下层液体 D. 在试管里先加入浓硫酸，再加入乙醇和冰醋酸

单选题容易

1.

学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。

【实验一】制备乙酸乙酯

实验装置

实验步骤

ⅰ.在a中加入2mL乙醇、0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，再加入几片碎瓷片

ⅱ.在b中加入3mL饱和 $\text{[math]}$ 溶液

ⅲ.点燃酒精灯，小火加热

（1）a中生成乙酸乙酯的化学方程式为。

（2）a中加入碎瓷片的作用是。

（3）本实验中既要对反应物加热，但又不能使温度过高，原因是。

【实验二】探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解(65℃水浴加热)

实验序号	体积/mL
实验序号	乙酸乙酯	水	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	4	4	0	0
Ⅱ	4	0	4	0
Ⅲ	4	0	0	4

（4） $\text{[math]}$ mol/L。

（5）实验Ⅰ～Ⅲ中，酯层减少的体积随时间的变化如下图所示。

①实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

②针对实验Ⅱ中酯层消失的时间少于实验Ⅲ，提出假设：部分乙酸乙酯溶解于Ⅱ中的溶液。探究如下：

步骤ⅰ.向试管中加入2mL水，再依次加入2mL乙酸乙酯、1mL乙醇、1mL乙酸，振荡后互溶，得到溶液X。

步骤ⅱ.取少量溶液X，(填操作和现象)。证实假设合理。

（6）实验一中，能否用浓NaOH溶液代替饱和 $\text{[math]}$ 溶液？判断并解释：。

实验探究题普通

2.

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79 $\text{[math]}$ ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。

根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”），理由是。

（3）反应物 $\text{[math]}$ 应过量，理由是。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请写出流程图中操作方法的名称。

操作Ⅰ；操作Ⅱ。

（5）以上流程图中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，放入分液漏斗中振荡，静置，要得到有机层，要先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再旋开，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层（上层）从倒入指定容器中。

（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为。

实验探究题普通

3. A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应②；

反应④。

(2)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是。

②浓硫酸的作用是：。

③若加的是C₂H₅¹⁸OH，写出制乙酸乙酯的方程式。

④试管b中加入饱和碳酸钠的作用是：。

推断题容易

1. 乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示的装置进行制备。实验步骤为：向三颈烧瓶中加入23mL 95%的乙醇(含 $\text{[math]}$ )，再加入 $\text{[math]}$ ，向装置a中加入14.5mL冰醋酸(含 $\text{[math]}$ )，连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。

已知：i．由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：

(成质子化)，

(脱质子化)；

ii．乙醇可与 $\text{[math]}$ 结合形成 $\text{[math]}$ (难溶物)。

(1) 写出仪器名称：a、d。

(2) 实验中三颈烧瓶适合的容积为_____(填选项字母)。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL

(3) 实验温度为80℃时产率最高，此时需要观察温度计的读数(填“b”或“c”)，另一只温度计的作用是。

(4) 写出本题中制备乙酸乙酯的化学方程式：。

(5) 根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是_____(填选项字母)。 A. NaOH B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(6) 对得到的粗产品提纯的步骤如下：

向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出；再向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去；过滤、分液，向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去(填名称)，之后再蒸馏，收集77℃左右的馏分共17.6g，则该实验的产率为。

实验探究题普通

2. 有机物与人类生活和发展密切相关。

(1) 丙烯酸乙酯( $\text{[math]}$ )是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：

回答下列问题：

①写出由B生成C的化学方程式。

②E的官能团名称为。

③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式，该反应反应类型为。

④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式，该反应的原子利用率为。

(2) 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。

回答下列问题：

①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了。

②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为。

③若将小试管中的饱和 $\text{[math]}$ 溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是。

④该实验乙酸乙酯的产率为。

推断题普通

3. 乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。

Ⅰ、制备

在试管a中先加入3mLCH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

(1) 该装置有一处错误，请指出。

(2) 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出¹⁸O的位置）。

(3) 加入浓H₂SO₄的作用是。

II、提纯：

（1）操作1需用到（填仪器名称），上层液体从该仪器的分离出来（填“上口”或“下口”）。

（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂。

a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜

（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为。

实验探究题容易