已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。②固体X含两种化合物。请回答：

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1. 已知固体Na₂SO₃在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：

已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ¹。

②固体X含两种化合物。

请回答：

(1) 气体Y的分子式为

(2) 气体Y通入到CuSO₄溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为

(3) 固体X的成分是（用相应的化学式表示）

(4) 另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。

【考点】

含硫物质的性质及综合应用; 性质实验方案的设计; 离子方程式的书写;

【答案】

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实验探究题困难

实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。

资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。

I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

（1）实验室有多种方法制备SO₂ ，写出其中一种的化学方程式。

（2）装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为。

（3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃

①S是由SO₂、H₂O和反应得到的。

②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为。

（4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是。

Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质

步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。

步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

（5）探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)

提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素

假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素

假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S

设计实验方案：

①向实验b的试管中加入。

②对比实验a、b，可得出的结论是。

（6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

实验探究题普通

探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

资料： $\text{[math]}$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【猜想】

a． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生复分解反应。

b． $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液能发生氧化还原反应。

（1）若 $\text{[math]}$ 成立，则离子方程式为。

（2）提出猜想 $\text{[math]}$ 的依据是。

【实验1】

向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为 $\text{[math]}$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

通过下列实验证实，黄色固体为硫。

资料： $\text{[math]}$ 为白色固体，易溶于水。

【实验2】

i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。

ii．

（4）①i的实验目的是防止(填离子符号)对后续实验产生干扰。

②分析实验，用离子方程式表示硫转化为 $\text{[math]}$ 的过程：。

③证明白色沉淀A中含 $\text{[math]}$ 的实验操作；将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。

试剂B是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c．稀硝酸

实验探究题普通

回答下列问题：

实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该溶液中溶质成分是什么？该溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化

【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是 $\text{[math]}$

猜想2：完全变质，成分是 $\text{[math]}$

猜想3：部分变质，成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

【实验探究Ⅰ】

（1）甲组设计实验探究溶液是否变质

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	溶液中含有 $\text{[math]}$
步骤2	另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸		溶液中含有 $\text{[math]}$

实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质的化学方程式：。

【实验探究Ⅱ】

（2）乙组设计如下实验测定 $\text{[math]}$ 溶液物质的量浓度。

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入100 $\text{[math]}$ 该样品，通入 $\text{[math]}$ 。

②称量C装置的质量为128.8g。

③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。

④打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的 $\text{[math]}$ ，继续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。

⑤再次称量C装置的质量为135.2g。

⑥计算出原溶液中 $\text{[math]}$ ，若没有D装置，实验结果将(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

实验探究题普通