我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）

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1. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A. 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B. CH₄→CH₃COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高该反应的限度

【考点】

吸热反应和放热反应; 催化剂;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列说法错误的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应一定会发生电子的转移 C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 D. 化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

单选题容易

2. 下列反应中属于吸热反应的是

A. 乙醇的燃烧 B. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 C. 镁跟盐酸反应 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

单选题容易

3. 下列反应一定属于吸热反应的是

A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 如图为等物质的量的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是

A. a＞b B. 过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键

单选题普通

2. 下列过程的能量变化与图相符的是

A. 石灰石烧制生石灰 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应 C. 二氧化碳与灼热的炭反应 D. 硫酸铵与氢氧化钠的反应

单选题普通

3. 下列实验现象或图像信息能充分说明是放热反应的是

说明：装置③④气密性均良好。

A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中生成物总能量大于反应物总能量 C. 图③中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动 D. 图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面

单选题普通

1. H₂与I₂反应生成HI过程中的能量变化示意图如图。

由图可知： $\text{[math]}$ 的正向反应为(填“吸热”或“放热”)反应；当反应 $\text{[math]}$ 中有0.5mol I₂(s)完全转化为 $\text{[math]}$ 时，(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。

填空题容易

2. 如图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是(填字母A：吸热、B：放热)反应。

②请在图中标注出该反应的热效应。

填空题普通

3. 根据下图推断：该反应生成物的总能量反应物的总能量(填“高于、低于或等于”)

填空题容易

1. 汽车尾气中的主要污染物是 $\text{[math]}$ 和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

回答下列问题：

(1) 汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 和CO均是有害气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中反应是（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为，该反应的 $\text{[math]}$ 。

②在反应体系中加入 $\text{[math]}$ 作为该反应的催化剂，则 $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）， $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K 时，N₂、H₂与 NH₃ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：

(1) 若反应中生成 2 mol 氨气，则反应 (填“吸热”或 “放热”) kJ

(2) 图中曲线(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理：；

(3) 目前合成氨工业广泛采用的反应条件是 500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过 50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：____ ； A. 升高反应温度，让更多的分子变成活化分子 B. 降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行 C. 将液氨及时从反应体系中分离出来 D. 寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

(4) 合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应 $\text{[math]}$ ；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下

t/min	CH₄(mol/L)	H₂O(mol/L)	CO(mol/L)	H₂(mol/L)
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中 x= mol/L；前 2min 内 CH₄的平均反应速率为

②下列不能作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B．v _正(CH₄)=v _逆(CO) C．K 不变

D．容器内气体的密度不变 E．断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键

综合题普通

3. 合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。

(1) 以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $\text{[math]}$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（）。（单项）

A. $\text{[math]}$ B. 三个基元反应中只有③是放热反应 C. 该化学反应的速率主要由反应②决定 D. 该过程的总反应为 $\text{[math]}$

(2) 模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ中反应： $\text{[math]}$ （杂质不反应）
过程Ⅰ中，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了 $\text{[math]}$ ，则反应速率 $\text{[math]}$ 。（忽略溶液体积变化）

(3) 其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是（结合离子方程式解释）。

(4)

不同 $\text{[math]}$ 时，浸出液中 $\text{[math]}$ 的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。

$\text{[math]}$ 溶液中微粒浓度的关系正确是（）。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(5) 将亚硫酸钠溶液酸化至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （单项）。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定

(6) $\text{[math]}$ 时，解释 $\text{[math]}$ 浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因。

$\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度随含硫微粒总浓度的变化与 $\text{[math]}$ 时不同，可能的原因是。

(7) 将II中反应的离子方程式补充完整

$\text{[math]}$

(8) III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：。

综合题困难