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1. 用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.
2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为0.2
N
A
B.
1mol
(碳正离子)中含有电子数为8
N
A
C.
在常温常压下,2.24LNH
3
含有的原子数为0.4
N
A
D.
100mL0.1mol·L
-1
稀硫酸中含有硫酸根个数为0.01
N
A
【考点】
气体摩尔体积; 物质的量浓度; 物质的量的相关计算;
【答案】
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单选题
普通
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1. 下列有关物质的量的说法中,正确的是
A.
摩尔是物质的量的单位
B.
Mg的摩尔质量为24g
C.
1molO
2
在任何条件下的体积都为22.4L
D.
将1molNaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L
-1
单选题
容易
2. 将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.
0.10mol/L
B.
0.20mol/L
C.
0.40mol/L
D.
0.50mol/L
单选题
容易
3. 下列各溶液中,Cl
-
浓度最大的是
A.
0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液
B.
0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液
C.
0.5L 0.3mol/L的FeCl
3
溶液
D.
0.1L 0.4mol/L的MgCl
2
溶液
单选题
容易
1. 将50mL 0.3mol/L氯化钠溶液加水稀释到300mL,稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为
A.
0.3mol/L
B.
0.03mol/L
C.
0.05mol/L
D.
0.04mol/L
单选题
普通
2.
、
、
三种固体溶于水得溶液M,部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释,测得
随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A.
Y离子可能是
B.
C.
溶液M中
物质的量浓度为0.10mol/L
D.
固体溶解时,
与
物质的量之比为1:1
单选题
普通
3. 阿伏加德罗常数的值为
, 下列说法正确的是
A.
1mol丙烯(
)分子中共面的原子数最多
B.
常温常压下,4.6g乙醇中C—H键的数目为
C.
标况下,
含共用电子对的数目为
D.
和
充分反应后的分子总数等于
单选题
普通
1. 硝酸工业废气中含有
有害气体,需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收,其反应原理如下:
①
②
现有一定条件下0.5mol
和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为
。(写出具体计算过程)
解答题
普通
2. 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,待反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,溶液中
浓度为2.6mol/L,则下列说法错误的是( )
A.
反应后c(CuSO
4
)为2.6mol/L
B.
反应中消耗的硫酸为0.1mol
C.
溶解的铜的质量为6.4g
D.
生成的SO
2
在标准状况下的体积为2.24L
多选题
普通
3. 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL,求稀硫酸的物质的量浓度
。
填空题
容易
1. 回答下列问题:
(1)
同温同压下,相同体积的CO
2
和CO的质量比是
。相同质量的CO和CO
2
的分子数比是
。
(2)
同温、同压下,11.5gRO
2
气体的体积与8gO
2
的体积相同,则R的相对原子质量是
。
(3)
在1molNa
2
SO
4
中含有Na
+
的数目约为
。
(4)
把
溶液和
溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),则
的物质的量浓度为
。
(5)
标准状况下,
由
和
组成的混合气体的质量为
, 则
和
的物质的量之比是
。
填空题
普通
2. 根据所学知识回答下列问题:
(1)
标准状况下,
的体积为
L。
(2)
同温同压下,等体积的CO和
的密度之比为
。
(3)
医用生理盐水(密度近似为
)中NaCl的质量分数为0.9%。则医用生理盐水中
(保留2位有效数字)mol/L。
(4)
将
溶液加水稀释至100mL,取出稀释后的溶液20mL,则取出的20mL溶液中
mol/L。
综合题
普通
3. 根据计算填空:
(1)
6.02×10
22
个HCl分子的物质的量为
,该气体溶于水配制成100 mL的溶液,则溶液中Cl
-
的物质的量浓度为
。
(2)
标准状况下体积为4.48LO
2
与
g Cl
2
所含的物质的量相同。
综合题
普通
1.
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
,
下,
氢气中质子的数目为
B.
溶液中,
的数目为
C.
苯甲酸完全燃烧,生成
的数目为
D.
电解熔融
, 阴极增重
, 外电路中通过电子的数目为
单选题
普通