冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是（）

0 返回首页

1. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是（）

A. 生石灰+水 B. 冰 C. 硝酸铵+水合碳酸钠 D. 硝酸铵+水

【考点】

吸热反应和放热反应;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列说法错误的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应一定会发生电子的转移 C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 D. 化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

单选题容易

2. 下列反应中属于吸热反应的是

A. 乙醇的燃烧 B. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 C. 镁跟盐酸反应 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

单选题容易

3. 下列反应一定属于吸热反应的是

A. 酸碱中和反应 B. 燃烧反应 C. 铝热反应 D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 如图为等物质的量的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是

A. a＞b B. 过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键

单选题普通

2. 下列过程的能量变化与图相符的是

A. 石灰石烧制生石灰 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应 C. 二氧化碳与灼热的炭反应 D. 硫酸铵与氢氧化钠的反应

单选题普通

3. 下列实验现象或图像信息能充分说明是放热反应的是

说明：装置③④气密性均良好。

A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中生成物总能量大于反应物总能量 C. 图③中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动 D. 图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面

单选题普通

1. H₂与I₂反应生成HI过程中的能量变化示意图如图。

由图可知： $\text{[math]}$ 的正向反应为(填“吸热”或“放热”)反应；当反应 $\text{[math]}$ 中有0.5mol I₂(s)完全转化为 $\text{[math]}$ 时，(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。

填空题容易

2. 根据下图推断：该反应生成物的总能量反应物的总能量(填“高于、低于或等于”)

填空题容易

3. 如图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是(填字母A：吸热、B：放热)反应。

②请在图中标注出该反应的热效应。

填空题普通

1. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：

(1) 下列反应中，属于放热反应的是(填标号)。

A．盐酸与碳酸氢钠反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应

C．Zn和稀硫酸反应

D．KOH溶液和稀硝酸反应

E．灼热的炭与二氧化碳反应

(2) 某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：

能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是(填装置序号)。

(3) 电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。

①某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从(填“A”或“B”)通入，正极的电极反应式为。

②若把氢氧燃料电池中的氢气换为肼(N₂H₄)，N₂H₄被氧化为氮气，负极发生的电极反应式为。

(4) 反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与H₂反应的速率方程为 $\text{[math]}$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。已知在T℃时，不同浓度NO与H₂对应的反应速率如下表所示。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	速率/ $\text{[math]}$
I	6.00×10^-3	2.00×10^-3	2.16×10^-3
Ⅱ	1.20×10^-3	2.00×10^-3	8.64×10^-3
Ⅲ	6.00×10^-3	4.00×10^-3	4.32×10^-3

可以推测，速率方程中的m=，n=。

综合题普通

2. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1) 反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用E₁、E₂表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。

(2) 已知：2CH₃OH(1)+2O₂(g)= 2CO(g)+4H₂O(g) △H₁=-a kJ·mol^-1；

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H₂= -b kJ·mol^-1；

H₂O(g)= H₂O(1) △H₃=-c kJ·mol^-1

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

(3) 断裂1mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H- N	H- O	N≡N	O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

则N₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的热化学方程式为。

(4) 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应

综合题普通

3. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1) 下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母) A. 碳与水蒸气反应 B. 铝和氧化铁反应 C. $\text{[math]}$ 受热分解 D. 锌与盐酸反应

(2) 获取能量变化的途径：

①通过能量变化图计算。

用 $\text{[math]}$ 催化加氢可以制取乙烯： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 $\text{[math]}$ 。(用含a、b的式子表示)。

②通过化学键的键能计算。

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其他相关数据如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中 $\text{[math]}$ 。

③利用实验装置测量中和反应的热量变化。

中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有。稀溶液中， $\text{[math]}$ 和足量NaOH恰好反应时放出 $\text{[math]}$ 热量，则其中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。