某些地区的自来水含有Fe3+ ，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（）

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1. 某些地区的自来水含有Fe³⁺ ，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（）

【考点】

常用仪器及其使用; 蒸馏与分馏;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列仪器名称为“坩埚”的是

单选题容易

2. 实验室中下列做法正确的是

A. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 B. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶

单选题容易

3. 下列仪器中名称为“坩埚”的是

单选题容易

1. 某些地区的自来水含有 Fe³⁺ ，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是

单选题普通

2. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/( g∙cm⁻³)	溶解性
乙二醇	C₂H₆O₂	−11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	与水和乙醇以任意比互溶

据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

A. 萃取 B. 升华 C. 蒸馏 D. 蒸发

单选题普通

3. 已知：2-丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是

A. 毛细玻璃管有平衡气压兼防止暴沸的作用 B. 用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀 C. 温度计指示温度为84.6℃ D. 接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作

单选题普通

1. 某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入中进行加热。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯

填空题容易

2. 能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

多选题普通

3. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

已知： $\text{[math]}$ +H₂O

	密度 $\text{[math]}$	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	溶解性
环己醇	$\text{[math]}$	25	161	能溶于水
环己烯	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	83	难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 $\text{[math]}$ 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。

A.KMnO₄溶液 $\text{[math]}$ 稀H₂SO₄ C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从口进入 $\text{[math]}$ 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是。

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。

A.蒸馏时从 $\text{[math]}$ 开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。

A.分别加入酸性高锰酸钾溶液

B.分别加入用金属钠

C.分别测定沸点

实验探究题普通

1. 实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br₂ ，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂ ，维持体系微沸至Br₂加完，70~ 80℃水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：

有关数据如下：

物质	苯	溴	溴苯
密度(g· cm^-3)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解性	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称是。

(2) 溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是。

(3) A装置盛装( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。

(4) 当出现 ( 填现象)时，证明反应已结束。

(5) 产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为，有机层Ⅱ水洗的目的是。

(6) 有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是。

实验探究题普通

2. 亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ 相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
$\text{[math]}$	无色或黄色液体	$\text{[math]}$	78.8	遇水剧烈反应
$\text{[math]}$	红棕色液体	$\text{[math]}$	60	遇水剧烈反应，且与 $\text{[math]}$ 互溶

实验装置如下图所示：回答下列问题：

(1) 仪器a的名称是。

(2) 乙的作用是，丙中的试剂是。

(3) 丁中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入，d的作用是。

(4) 戊中反应的化学方程式是。

(5) 实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为，进一步从滤液中分离出 $\text{[math]}$ 的操作为。若参加反应的 $\text{[math]}$ 的体积约为 $\text{[math]}$ (标准状况)，液体经纯化得到 $\text{[math]}$ ，则本实验的产率为 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)。

实验探究题容易

3. 间溴苯甲醛（

）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．

相关物质的性质（101kPa）见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛	无水 $\text{[math]}$
沸点/℃	58.8	179	83.5	229	178
溶解性	微溶于水	微溶于水	难溶于水	难溶于水	遇水水解
相对分子质量	160	106	▲	185	▲

实验步骤为：

步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水 $\text{[math]}$ 、1，2一二氯乙烷和10.6g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却．

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% $\text{[math]}$ 溶液洗涤．

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水 $\text{[math]}$ 固体，放置一段时间后过滤．

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．

(1) 仪器A的名称为，冷凝管的进水口应为（填“a”或“b”）口．

(2) 步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为．

(3) 步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是．

(4) 步骤4中采用减压蒸馏的目的是．

(5) 间溴苯甲醛产率为．

实验探究题普通