下列反应的离子方程式书写正确的是（）

1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入足量稀盐酸： $\text{[math]}$ B. 将金属Na加入水中： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D. 向漂白粉的溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

【考点】

离子方程式的书写;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列离子方程式中，正确的是

A. 氧化镁与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$ C. 碳酸钙溶于醋酸溶液： $\text{[math]}$ D. 铜片插入硝酸银溶液： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 氨水中加入Fe₂(SO₄)₃溶液： $\text{[math]}$ B. FeCl₃溶液中加入铜粉： $\text{[math]}$ C. CuSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合： $\text{[math]}$ D. NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C. 铁粉加入硫酸铜溶液中： $\text{[math]}$ D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列离子方程式正确的是

A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Cl^-

单选题普通

2. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气通入水中，溶液呈酸性： $\text{[math]}$ B. 将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列表示对应化学反应方程式正确的是

A. 向 $\text{[math]}$ 中滴加稀 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B. 氨水与乙酸反应： $\text{[math]}$ C. 用稀硝酸除去试管内壁的银单质： $\text{[math]}$ D. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和稀盐酸混合： $\text{[math]}$ B. 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ C. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： $\text{[math]}$ D. 将等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液以体积比 $\text{[math]}$ 混合： $\text{[math]}$

多选题普通

2. $\text{[math]}$ 溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： $\text{[math]}$ ，在过量 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生、两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是。

填空题容易

3. NaOH溶液可吸收 $\text{[math]}$ 。写出标准状况下2.24L的 $\text{[math]}$ 与100mL $\text{[math]}$ NaOH溶液反应的离子方程式。

填空题普通

1. 绿矾( $\text{[math]}$ )可溶于水，不溶于乙醇，工业上用废铁锈(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ 与Cu)制取绿矾的流程如图所示：

回答下列问题：

(1) 滤渣1为。滤渣1溶解前要进行多次洗涤，通过检验阳离子来判断滤渣是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗涤液，。

(2) 滤液1的主要成分为。工业上冶炼金属Al一般采取的冶炼方法为。

(3) “操作③”时加入的X为(填化学式)。

(4) 为了检测滤液2的阳离子，加入氢氧化钠，试写出该沉淀颜色变化的化学方程式：。

(5) “操作④”中为了使更多的晶体析出，向合并液中直接加入的试剂为。

(6) 为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如图所示曲线( $\text{[math]}$ )。失重比为38.8%时，图中 $\text{[math]}$ 。

流程题普通

2. 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的制备：制备 $\text{[math]}$ 的常用方法有两种，分别为 $\text{[math]}$ 法、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应法。

① $\text{[math]}$ 法制备 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ ， X的化学式为，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，若消耗 $\text{[math]}$ ，则被氧化的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应法制备 $\text{[math]}$ ，生成物只有两种，参加反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为，与 $\text{[math]}$ 法相比， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应法的优点是(填一条)。

(2) $\text{[math]}$ 的用途：除毒、除异味。

① $\text{[math]}$ 可以将剧毒的氰化物氧化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 属于(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移 $\text{[math]}$ ，生成L(标准状况下) $\text{[math]}$ 。