黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知图1中原子1的坐标分数为。下列说法错误的是（）

1. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是

A. 在 $\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且相等的 $\text{[math]}$ 也6个 B. 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 晶体中，含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 铁和碳形成的一种晶体的晶胞结构如图所示。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是

A. 该晶体的化学式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 原子位于 $\text{[math]}$ 原子围成的正四面体空隙中 C. $\text{[math]}$ 原子周围有12个紧邻的 $\text{[math]}$ 原子 D. 该晶体密度为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下图为 $\text{[math]}$ 晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于 $\text{[math]}$ 晶胞的描述错误的是

A. 每个晶胞中含有的 $\text{[math]}$ 数目为4 B. 与 $\text{[math]}$ 距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 有4个 C. 与 $\text{[math]}$ 距离最近且相等的 $\text{[math]}$ 有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的核间距的计算表达式为 $\text{[math]}$ pm

单选题容易

1. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数 $\text{[math]}$ ，晶胞棱边夹角均为 $\text{[math]}$ )。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是

A. 该氧化物的化学式为 $\text{[math]}$ B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ D. 若p原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则q原子的分数坐标为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. CeO₂纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是

A. 一个晶胞中有14个Ce⁴⁺ B. Ce⁴⁺的配位数为6 C. N的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) D. 每个 $\text{[math]}$ 周围与它最近且等距的 $\text{[math]}$ 有6个

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 的配位数为8 B. 紧邻的两个 $\text{[math]}$ 原子的距离为 $\text{[math]}$ nm C. 紧邻的两个 $\text{[math]}$ 原子间的距离为 $\text{[math]}$ nm D. $\text{[math]}$ 的密度计算式为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ 。下列说法中不正确的是

A. 该晶体中 $\text{[math]}$ 的键角为 $\text{[math]}$ B. 晶体中硅原子周围等距且最近的硅原子有12个 C. 该晶体中两个 $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ D. 晶体的密度为 $\text{[math]}$

多选题普通

2.

Ⅰ．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g) ∆H=—620.4kJ/mol，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

（1）反应(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。

（2）反应③的焓变∆HkJ/mol。

Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) + 2NO (g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) + N₂(g)，下图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

（3）图中表示投料比为2∶1的曲线是。

（4）m点NO的逆反应速率n点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（5）已知T₁条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则T₁℃时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (MPa)^-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO₂ ，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质，由TiO₂通过氮掺杂反应生成，表示如下图：

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g·cm^-3(写计算式， N_A代表阿伏加德罗常数)。

②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=。

综合题困难

3. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS₂。试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu) I₂(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为，分子空间构型为；与SO₂互为等电子体的分子有(写一种)。

（4）请从结构角度解释H₂SO₃的酸性比H₂SO₄酸性弱的原因。

（5）Cu(CH₃CN)₄比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为，配位体中σ键与π键个数之比为。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间距离为anm。则该晶体的密度为g/cm³(列出计算表达式)。

综合题普通

1. 泻盐（ $\text{[math]}$ ）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备泻盐的流程如图所示。

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 $\text{[math]}$ ）时的pH如下表：

阳离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	1.6	3.2	7.6	8.9
完全沉淀时的pH	3.1	4.7	9.6	10.9

回答下列问题：

(1) “酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2) 写出加入 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式：。

(3) “调pH”的范围为～。

(4) 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。

“操作1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。

(5) $\text{[math]}$ 的热失重曲线如图所示。

写出b→c过程发生反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 晶体的晶胞结构如图，其密度为 $\text{[math]}$ ，设1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 3号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。

①2号原子坐标为。

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为pm。

③ $\text{[math]}$ 之间距离最近且等距离的4个 $\text{[math]}$ 和6个 $\text{[math]}$ 围成的空间结构分别为、。

流程题普通

2. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：

反应i： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$

反应iii： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应iii的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)，该反应在(填标号)正向自发进行。

A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能

(2) 为了提高反应ii(仅发生反应ii)中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________(填标号)。 A. 恒容时增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂

(3) 在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。发生反应i和ii，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如图所示[选择性 $\text{[math]}$ ]。

①表示 $\text{[math]}$ 的选择性的曲线是(填标号)。

② $\text{[math]}$ 时，反应i的平衡常数为(保留2位有效数字)。

③ $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 平衡转化率变化的原因是。

(4) $\text{[math]}$ 固溶体是我国科学家发明的高选择性的 $\text{[math]}$ 加氢合成 $\text{[math]}$ 的催化剂，其中 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。 $\text{[math]}$ 在晶胞中的配位数为，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出计算式即可)。

综合题普通

3. 三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 。常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。一些难溶电解质的 $\text{[math]}$ 如表所示：

难溶电解质	NiS	CuS	ZnS
$\text{[math]}$	18.8	35.2	21.7

回答下列问题：

(1) “酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有(写两条即可)。

(2) “除杂1”步骤中，加入 $\text{[math]}$ 将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) “除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于，若此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子完全除去)。

(4) “沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有(填离子符号)。

(5) 在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为。

(6) Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。

流程题困难

1. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的配位数为6 B. 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）

A. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 个数为x B. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞完全转化为 $\text{[math]}$ 晶胞，转移电子数为8 C. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中0价Cu原子个数为 $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，产生 $\text{[math]}$ 原子

多选题困难

3. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A. 该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ apm

单选题普通