由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）实验操作现象结论A将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙醇发生了消去反应B向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酸钠浓液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚C向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡溶液由蓝色变为黄绿色配位键的稳定性：[CuCl4]2->[Cu（H2O）4]2+D分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH前者大于后者水解常数：

1. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酸钠浓液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C	向CuSO₄溶液中加入少量NaCl固体，振荡	溶液由蓝色变为黄绿色	配位键的稳定性：[CuCl₄]^2->[Cu（H₂O）₄]²⁺
D	分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO₃和CH₃COONH₄溶液的pH	前者大于后者	水解常数： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

【考点】

化学实验方案的评价;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

单选题容易

2. 下列实验装置和操作均正确的是（）


A．析出［Cu(NH₃)₄]SO₄晶体	B．制取并收集氨气	C．牺牲阳极法保护铁	D．除去CO₂中少量SO₂

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列装置和操作能达到实验目的的是（）


A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	B．干燥氯气	C．检查装置气密性	D．收集NH₃

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 以下实验或操作能达到目的的是（）

A. 向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B. 向2mL10% $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C. 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

单选题普通

2. 用下列装置能达到实验目的是（）

A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $\text{[math]}$ 溶液净化乙炔气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验现象及推论均正确的是

选项	实验操作	相应实验现象	推论
A	溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎呈无色	苯与溴发生了化学反应
B	一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中	反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面	密度：乙醇大于钠
C	分别向含 $\text{[math]}$ 的草酸溶液X和不含 $\text{[math]}$ 的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快	$\text{[math]}$ 也能还原高锰酸钾
D	分别向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	$\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL。甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。

（1）三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

（2）反应4~5h后﹐静置发现________现象时，停止反应。仪器a的作用是________。

（3）完成并配平该化学方程式：________。

+_______KMnO₄ $\text{[math]}$ +_______MnO₂↓+H₂O+_______ _______

Ⅱ．分离提纯：

（4）向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是________。

（5）上述“一系列操作”的顺序是________(用字母表示)。

A．重结晶 B．过滤 C．洗涤

Ⅲ．产品纯度测定：

（6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

填空题普通

2. 下列实验操作、现象和所得的结论均正确的是（）

选项	实验操作与现象	结论
A	向无水乙醇中加入绿豆大的金属钠，直接收集反应中产生的气体，用燃着的火柴靠近气体，气体燃烧	乙醇与Na反应生成了氢气
B	向2mL鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液并振荡，溶液中不断有白色沉淀析出，该沉淀加水重新溶解	饱和硫酸铵溶液可以降低蛋白质在水中的溶解度
C	向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色	水合铜离子和氯离子形成了新的配合物
D	把小的明矾晶体悬挂在40~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却，得到较大的明矾晶体	晶体颗粒大小与溶液冷却速度有关

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（）

选项	实验装置	实验现象	实验结论
A		酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
B		滴定终点的现象为无色变为浅红色	测定KMnO₄溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知)
C		铜片溶解，盛有FeCl₃溶液的烧杯中棕黄色变浅	实现了原电池反应 $\text{[math]}$
D		甲中产生气泡快	反应物浓度大，反应速率快

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1) A是制取CO₂的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. Na₂CO₃溶液 D. 饱和NaHCO₃溶液

(2) C中加入的试剂是(填化学式)，其中发生的化学反应有。

(3) D中加入的试剂是，其目的是。

实验探究题普通

2. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(难挥发酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(易挥发酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1) 实验步骤：①连接好实验装置；检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。

①下列物质中可用来代替高氯酸的是(填字母)。

a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸

②随着反应进行，f中观察到的现象是。

(2) 定量测定：将f中所得馏出液配成100mL溶液，取20mL加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中，得到 $\text{[math]}$ 沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 与EDTA按1：1反应)，消耗EDTA标准溶液 $\text{[math]}$ ，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为(用含a、b、 $\text{[math]}$ 的式子表示，要求化简)。

(3) 问题讨论：f中溶液红色褪去一段时间后，则实验结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。实验中除有HF气体生成外，可能还有少量 $\text{[math]}$ (易水解)气体生成。若有 $\text{[math]}$ 生成，则实验结果将不受影响，理由是。

(4) 后续利用：f中的主要溶质可在工业生产中将 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 的形式去除。向f中通入 $\text{[math]}$ 可得到HF溶液，HF可用于刻蚀玻璃。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①向某一钙镁离子溶液中加入过量NaF，测得上层清液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 的HF溶液与 $\text{[math]}$ 溶液稀释相同倍数后，水电离程度更大的是(填“HF溶液”或“ $\text{[math]}$ 溶液”)。

③请写出向f中通入过量 $\text{[math]}$ 生成HF的化学反应方程式：。

实验探究题普通

3. 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)

(1) A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：；；。

(2) Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。

(3) 用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。

(4) 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

a．怎样证明氯气已充满了整个装置。

b．各处装置中的现象是B；C；D；E；F。

(5) G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。

(6) 在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

(7) 若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为(选填标号)

A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失

实验探究题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通