(1) H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2molNH₃放出热量kJ。 (2) 电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①正极的电极反应式为。

②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。

(3) Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为。

(4) 经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L^-1•s^-1 ， 则该反应的化学方程式为。 (5) 在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____(填字母)。 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 增大容器容积 D. 减小容器容积 (6) 反应达到平衡时，B的转化率是。 (7) 能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是。

①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB

②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC

③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c

④混合气体的密度不再改变

⑤气体B的体积分数不变

⑥混合气体的质量不再改变