1. 在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH,主要发生三个竞争反应:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol

反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol

反应Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-122.7kJ/mol

为分析催化剂对反应的选择性,在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 , 测得反应进行相同时间后,有关物质的物质的量随温度变化如图所示,下列说法不正确的是( )

A. CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+115.5kJ/mol B. 其他条件不变,增大H2用量,反应Ⅰ速率增大,平衡常数增大 C. 一定温度下,当容器中的气体压强不再改变时,体系达到平衡 D. 温度过高,三种含碳产物的物质的量会迅速降低,可能原因是催化剂活性降低
【考点】
热化学方程式; 化学反应速率; 化学反应速率与化学平衡的综合应用;
【答案】

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