在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-122.7kJ/mol为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是（）

1. 已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g)∆H=-48.40kJ·mol^-1 B. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-5518kJ·mol^-1 C. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =+5518kJ·mol^-1 D. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-48.40kJ·mol^-1

单选题容易

2. 已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出 $\text{[math]}$ 热量。下列热化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 1g H₂燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)　ΔH= -571.6kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH= -142.9kJ·mol^-1 C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH= -571.6kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH= +571.6kJ·mol^-1

单选题容易

1. 常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

单选题普通

2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 $\text{[math]}$ ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 已知在一定条件下，2mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 $\text{[math]}$ ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

单选题普通

3. 2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）

A. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-142.9kJ·mol^-1 B. H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C. 2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=＋571.6kJ·mol^-1

单选题普通

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1 ，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol^-1 C. 已知①2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1 ， ②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1 则a>b D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则红磷比白磷稳定

多选题普通

2. 工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^﹣¹

又查资料得知：①CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^﹣¹

②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^﹣¹

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

3. 已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣¹

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣¹

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

1. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：

(1) 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(2) 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间 $\text{[math]}$ 与容器内气体总压强的数据见下表：

反应时间 $\text{[math]}$	0	2	4	6	8	10
总压强 $\text{[math]}$	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

由表中数据计算， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 在一密闭的恒容容器中，若按 $\text{[math]}$ 投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是____(填字母)。A．使用催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 A. 若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B. 若 $\text{[math]}$ ，说明反应达到平衡状态 C. 投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小

(4) 工业合成尿素的反应如下： $\text{[math]}$ ，在恒定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按2∶1的物质的量之比充入一体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经 $\text{[math]}$ 达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变， $\text{[math]}$ 时再向容器中充入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时重新达到平衡，请在图中画出 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的浓度变化曲线。

综合题困难

2.

(1) I．回答下列问题：

生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol^-1 ， △S=+133.7J·mol^-1·K^-1 ，该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2) 已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的K=0.5。

①在400℃时，2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)的K′=(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v_正(N₂)(填“＞”“＜”“=”或“不确定”)v_逆(N₂)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的△H。

(3) Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。在一定温度下，将1molN₂和3molH₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

达平衡时，H₂的转化率α₁=。

(4) 判断反应达到平衡的依据为(填字母代号)。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(N₂)不随时间改变

d．单位时间里生成N₂和NH₃的物质的量相等

综合题困难

3. 氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。

(1) I．最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]的合成路线。反应历程如图1所示。

制备三甲胺的热化学方程式为(1eV=1.6×10^-19 ，反应热数值保留2位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是。(填阶段编号)

(2) 160℃时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图2所示，则该反应的平衡常数Kp=(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 的分压不再发生变化

③该反应的反应热 $\text{[math]}$ 不再发生变化

④气体的密度不再发生变化

⑤气体的平均摩尔质量不发生变化

(3) Ⅱ． $\text{[math]}$ 污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法：

方法一：用作消除剂，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。不同温度条件下：与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图3所示。

曲线 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为 $\text{[math]}$ 。

(4) 不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，可能的原因有。(答出1点即可)

方法二：通过反应 $\text{[math]}$ 将NO转化为无害的 $\text{[math]}$ 。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)。(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)

(5) 某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.5mol，达平衡时k_正∶k_逆=1∶4，则起始状态时v_正 v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)

(6) Ⅲ．近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 $\text{[math]}$ 可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $\text{[math]}$ )，其工作原理如图4所示。

若 $\text{[math]}$ 中混有微量 $\text{[math]}$ 等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为。

综合题普通