根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+B向4mL0.1mol·L−1K2CrO4溶液中缓慢滴加1mol·L−1稀硝酸，溶液由黄色变为橙色增大c(H+)有利于CrO42-转化为Cr2O72-C室温下，用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)D室温下，向浓度均为0.05mol·L−1的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

1. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作与现象	结论
A	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	向4mL0.1mol·L⁻¹K₂CrO₄溶液中缓慢滴加1mol·L⁻¹稀硝酸，溶液由黄色变为橙色	增大c(H⁺)有利于CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-
C	室温下，用pH计测量等浓度的CH₃COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	K_a(CH₃COOH)>K_a(HCOOH)
D	室温下，向浓度均为0.05mol·L⁻¹的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 比较弱酸的相对强弱的实验; 化学实验方案的评价;

【答案】

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单选题普通

1. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

单选题容易

2. 在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全(浓度等于 $\text{[math]}$ )时，溶液中 $\text{[math]}$ 约为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)=-lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. p(Ba²⁺)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ ) B. M点对应的溶液中Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 能形成BaCO₃沉淀 C. 相同条件下，SO $\text{[math]}$ 比CO $\text{[math]}$ 更易与Ba²⁺结合形成沉淀 D. BaSO₄不可能转化为BaCO₃

单选题容易