调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是

1. 利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是

A. 该装置可将电能全部转化成化学能 B. N极可选择铜、锌等材料 C. M极反应式为 $\text{[math]}$ D. 4.48L H₂发生氧化反应时转移0.4mol电子

单选题容易

2. 近日，湖南大学某科研团队在“热电耦合催化——电化学”促进低温高效甲醇蒸汽重整制氢 $\text{[math]}$ 方面取得进展，其原理如图所示．下列有关说法错误的是

A. 电极M的电势比电极N的电势高 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 上述过程的总反应式为 $\text{[math]}$ D. 电解过程中会有部分 $\text{[math]}$ 扩散到N极区，可将混合气体通过碱石灰纯化 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。 $\text{[math]}$ 隔水薄膜可以起到阻挡 $\text{[math]}$ 与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是

A. 电极A上发生的反应存在极性键的断裂与生成 B. 若去掉隔水薄膜， $\text{[math]}$ 会在A电极失去电子生成 $\text{[math]}$ C. 电解结束后，电极B处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液无混浊现象 D. 每当有标准状况下的 $\text{[math]}$ 气体生成时，就会有 $\text{[math]}$ 电子从电极A流向电极B

单选题容易

1. 利用丙酮酸与废水中的 $\text{[math]}$ 电催化耦合，可在温和条件下去除 $\text{[math]}$ 并生产丙氨酸，其工作原理如图。 $\text{[math]}$ ，丙氨酸主要以

形式存在于溶液中。下列说法错误的是

A. 电极 $\text{[math]}$ 连接电源的正极 B. 阴极的电极反应有： $\text{[math]}$ C. 反应一段时间后，阴极区溶液的 $\text{[math]}$ 基本不变 D. $\text{[math]}$ 极区生成 $\text{[math]}$ 丙氨酸时， $\text{[math]}$ 极区至少生成了 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 通过NiCo₂O₄电极催化剂实现了环氧氯丙烷电合成，工作原理如图。下列说法错误的是

A. Ⅱ可能为

B. 电极a接电源的正极 C. 由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为

+OH^－=

+X^－+H₂O D. 当合成1mol环氧氯丙烷时，至少生成标准状况下的H₂气体22.4L

单选题困难

3. 研究者用如图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是

A. H⁺放电直接生成H₂· B. 阴极反应有4H⁺+4e⁻=4H· C. 随着电流继续增大，使得阴极 $\text{[math]}$ 增大 D. 每生成1mol O₂ ，消耗2mol MnO₂

单选题普通

1. 以惰性电极电解丙烯腈（ $\text{[math]}$ ）合成己二腈[ $\text{[math]}$ ]，原理如图，电解过程会产生丙腈（ $\text{[math]}$ ）等副产物。下列说法正确的是

A. 电极Y的电势高于电极X的电势 B. 电解池中 $\text{[math]}$ 的移动方向：右室→质子交换膜→左室 C. 电极Y上反应ⅰ的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 生成2.24L $\text{[math]}$ （标况下）时，X极区溶液的质量减少3.6g

多选题普通

2. $\text{[math]}$ 是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物，以乙醇为质子导体在电解池中利用连续 $\text{[math]}$ 介导( $\text{[math]}$ )合成 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 的作用是活化 $\text{[math]}$ B. 每产生 $\text{[math]}$ 需补充 $\text{[math]}$ C. 阴极反应包含如下过程： $\text{[math]}$ D. 电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液

多选题困难

3. 一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 等含磷微粒， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 B. X为 $\text{[math]}$ ，将其泵入吸收室用于吸收 $\text{[math]}$ C. 当电路中通过 $\text{[math]}$ 电子，阴极增重 $\text{[math]}$ D. Ⅲ室可发生反应： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 科研小组设计利用甲烷(CH₄)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

(1) A电极的电极反应式为。电池工作一段时间后，甲池溶液pH(填“增大”或“减小”)。

(2) 乙装置用来模拟电解精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)。

②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由 $\text{[math]}$ 放电产生铬镀层的电极反应式为。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)

(3) 电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/mg·L^-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①化过程中在室中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)。

②产生淡水的出水口为(选填“e”、“f”、“j”)。

填空题普通

2. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。

请回答：

(1) A极是电源的，一段时间后，甲中溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)，乙中电解的总反应的化学方程式为；丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 $\text{[math]}$ 胶粒带(填“正”或“负”)电荷。

(2) 现用丙装置给铜件镀银，则H应是，电镀液是(填化学式)溶液。

(3) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

填空题普通

3. 高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型净水剂，主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O。

(1) 该反应X的化学式为。

(2) 用单线桥标出完整反应电子转移的方向和数目：。

(3) 若反应过程中转移了3mol电子，则消耗NaClO的物质的量为mol。

(4) 高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4 $\text{[math]}$ +10H₂O=4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性。

(5) 工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄用作净水剂，装置如图所示：

①该电解池中离子交换膜为(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜；电解过程中，OH^-向极移动，阳极的电极反应式为。

②若阳极有56gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为L。

填空题普通

1.

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. X是电源的负极 B. 阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O^2-CO₂＋2eˉ＝CO＋O^2- C. 总反应可表示为：H₂O＋CO₂

H2＋CO＋O2 D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

单选题普通