氨是重要的化工原料，回答下列问题：I．制取并收集一瓶干燥氨气

1. 氨是重要的化工原料，回答下列问题：

I．制取并收集一瓶干燥氨气

(1) 上述装置的连接顺序为A→（填大写字母）。

(2) A装置中发生反应的化学方程式为。

(3) C中盛放的试剂为，F装置的作用是。

(4) 若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）。

a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

(5) Ⅱ．检验氨气的性质

用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。

已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为红色固体， $\text{[math]}$ 。

①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算 $\text{[math]}$ 的相对原子质量，测定结果会（A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因。

②若溶液变蓝，经称量反应前A中 $\text{[math]}$ 质量为 $\text{[math]}$ ，反应后A中红色固体质量为 $\text{[math]}$ ，则红色固体中金属铜的质量分数为（精确至 $\text{[math]}$ ）。

③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。

【考点】

氨的性质及用途; 实验装置综合;

【答案】

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实验探究题普通

硝酸是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制取硝酸。回答下列问题：

Ⅰ．某实验小组用如下实验装置模拟工业生产制备少量硝酸：

已知：⊙ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ 的电子式为；B中试剂为。

（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是。

（3）图中装置A的作用为。

（4）现有仅只含0.5mol氮氧化物（NO和 $\text{[math]}$ ）成分的尾气，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液完全吸收，无气体放出，吸收后的溶液中 $\text{[math]}$ ，所用 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。若将尾气中NO与 $\text{[math]}$ 的平均组成记为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

Ⅱ．硝酸工厂排放的烟气中含有大量的氮氧化物（ $\text{[math]}$ ），将烟气与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示：

（6）该处理过程中， $\text{[math]}$ 的作用是。

（7） $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ的离子方程式为。

实验探究题困难

2. 某学习小组模拟工业生产制取 $\text{[math]}$ ，装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的化学方程式是，装置A中反应物和生成物的能量变化如下图所示，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，不能用无水 $\text{[math]}$ 代替碱石灰的原因是。

(2) 装置B中反应的化学方程式为，装置D中观察到的现象为。

(3) 反应结束后，向装置E中加入6.4gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下2.24L气体(NO和 $\text{[math]}$ )，则反应消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

(4) 该装置存在缺陷，改进的方法是。

实验探究题普通

某课外活动小组在实验室制备氨气。验证氨气的某些性质。

Ⅰ.氨气的制备

（1）图中三套装置中能制备干燥 $\text{[math]}$ 的是(“甲”、“乙”、“丙”)。

（2）上述方案中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：。

（4）①A中有红棕色气体产生，生成红棕色气体化学方程式为：。

②B中试剂为水，生成硝酸的化学方程式为化学方程式为：。NaOH溶液的作用是。

实验探究题普通