工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

1. 某配合物的化学式为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，下列说法正确的是

A. 配位体是Cl^- ，配位原子数是2 B. 配离子是[CrCl₂(H₂O)₄]^＋，中心离子是Cr³^＋ C. 1mol该化合物溶于水可电离出3molCl^－ D. 加入足量AgNO₃溶液，Cl元素可被完全沉淀

单选题容易

2. 下列说法中正确的是

A. 同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大 B. 在H₃O⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物 C. 焰色反应本质上就是发射光谱 D. SO₂、CO₂都是极性分子

单选题容易

3. 三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子 $\text{[math]}$ 存在。则三氯化铁的晶体类型为

A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体

单选题容易

1. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H⁺的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。

下列说法不正确的是

A. 分子P转化为超分子Q时，N与H⁺形成配位键 B. 增大溶液 pH 并除去 Na⁺ ，可使超分子Q转变为分子P C. K⁺和H⁺的共同作用也可以打开该“分子开关” D. 推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度

单选题普通

2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图，W、X、Z分别位于不同周期。下列说法正确的是

A. 氢化物的沸点：Y>X B. $\text{[math]}$ 形成的晶体中，一个微粒周围紧邻的微粒数为8个 C. XY分子可作配体，其中X原子提供孤电子对 D. 该超分子具有分子识别的特征，能识别所有碱金属离子

单选题普通

3. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是

A. 在 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 给出孤对电子， $\text{[math]}$ 提供空轨道 B. $\text{[math]}$ 中存在的化学键有氢键 C. 利用超分子的自组装特征可以分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 向[Co(NH₃)₃Cl₃]溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀

单选题普通

1.

某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。

Ⅰ．制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水

实验装置	实验操作及现象
	向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，___________，制得银氨溶液。

资料：ⅰ.AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag₂O。

ⅱ.Ag₂O易溶于氨水生成［Ag(NH₃)₂］^＋。

ⅲ.Ag(NH₃) $\text{[math]}$ + 2H⁺+ Cl^- $\text{[math]}$ AgCl + 2NH $\text{[math]}$ 。

（1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验Ⅰ中的现象应为。

（2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式。

（3）在配合物［Ag(NH₃)₂］OH中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是，1mol该配合物中含有的共价键数目为N_A。

Ⅱ．实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。

【提出猜想】

猜想a：黑色物质可能含有Ag₂O

猜想b：黑色物质可能含有碳

猜想c：黑色物质可能含有银

【验证猜想】设计如下实验：

序号	实验方案	实验现象	实验结论
①	取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。	振荡静置后发现固体明显减少。上层清液加盐酸后出现沉淀。	猜想a成立
②	将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。	固体完全溶解	猜想b不成立
③	取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。	___________	猜想c成立

（4）实验①中试剂A为；实验③中现象为。

（5）部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。

已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛。

试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是。

Ⅲ．小组同学向2mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

（6）经检验黑色物质中有Ag₂O，产生Ag₂O的原因是 (用离子方程式表示)。

实验探究题普通

2.

Ⅰ．下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：

	X	Y
Q	Z		W

（1）Y单质的电子式为。

（2）过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为。

Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ （铁氰化钾）可灵敏检验出溶液中的 $\text{[math]}$ ，产生特征的蓝色沉淀 $\text{[math]}$ （滕氏蓝），历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

（3）基态 $\text{[math]}$ 的简化电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中未成对电子数之比为；

（4）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可与 $\text{[math]}$ 形成配离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 可使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出以上转化的离子方程式。

（5） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为；

（6）滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个 $\text{[math]}$ 等距且最近的 $\text{[math]}$ 的数目为；已知A原子的坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B原子为 $\text{[math]}$ ，则C处 $\text{[math]}$ 的坐标为，晶胞中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的核间距为a nm，该晶胞密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式即可，已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）。

综合题困难

3. 已知：铜离子的配位数通常为4， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为深蓝色，某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法错误的是

A. b、c溶液中 $\text{[math]}$ 相同 B. b中得到配合物 $\text{[math]}$ ，其配体为 $\text{[math]}$ C. 由实验可知， $\text{[math]}$ 的配位能力比 $\text{[math]}$ 弱 D. a、b、c三种溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液均会产生白色沉淀

多选题普通