下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

3. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

1. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，Z在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12，X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断错误的是

A. 元素的第一电离能： $\text{[math]}$ B. 电负性： $\text{[math]}$ C. 熔点： $\text{[math]}$ D. 基态W原子的电子有六种空间运动状态

单选题普通

2. 下列说法中错误的是

A. 轨道的电子云轮廊图表示的是该轨道上电子运动的全部空间 B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C. 电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱 D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃

单选题普通

3. 元宵节的烟花秀为节日增添了喜庆的气氛。下列说法正确的是

A. 加入铜元素能产生绿色焰火，铜属于短周期元素 B. 加入NaCl可使焰火呈黄色，Na的电负性小于Cl的 C. 烟花绽放呈现的绚丽色彩仅与原子核外电子跃迁吸收能量有关 D. Ca的焰色为砖红色，其基态原子中，电子占据最高能层的符号为M

单选题普通

1. S原子和O原子的电负性大小关系为，从原子结构的角度说明理由。

填空题普通

2. 下列叙述错误的是

A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al

多选题普通

3. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

推断题普通

1. 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

(1) 元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是。

(2) P、S、Ga元素的电负性从大到小的顺序为。

(3) As元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是。

(4) 写出原子序数最小的第Ⅶ族元素基态原子的核外电子排布式

(5) 第四周期中4s轨道半充满的元素共有种。

(6) 太阳能电池材料的很多金属元素在枃灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到(选填“较高”或“较低”)能基状态时释放能量。

综合题困难

2.

(1) I.回答下列问题：

碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2) II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

写出基态As原子的核外电子排布式：。

(3) 根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)

(4) III.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

Si位于元素周期表第周期第族

(5) 用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	沸点
AlSi	NO	CH₄SiH₄

综合题困难

3. 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

(1) 现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：，基态Ga原子核外有种运动状态不同的电子。

(2) 锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为，中心原子的杂化类型为；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。

(3) 铁能形成[Fe(Bipy)₂Cl₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。

②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键mol。

(4) 钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为。

综合题普通