已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

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1. 已知反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A. 低温高压有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 B. A点时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下， $\text{[math]}$ 处于B点时， $\text{[math]}$ D. C点时，往容器中再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再次达到平衡后 $\text{[math]}$ 增大

【考点】

化学平衡转化过程中的变化曲线; 化学反应速率与化学平衡的综合应用; 化学平衡的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B. 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

单选题容易

1. 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 只与温度有关，T₀时， $\text{[math]}$ ，将一定量的 $\text{[math]}$ 充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是（）

A. d点 $\text{[math]}$ B. T₀时，K=0.5 C. T₁时， $\text{[math]}$ ，则T₁<T₀ D. 保持容积不变，再充入一定量 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变

单选题普通

2. 异丁烯（

）是重要的化工原料，可由异丁醇（

）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：

反应1（主反应）： $\text{[math]}$ （异丁烯，g） $\text{[math]}$

反应2（副反应）：2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） $\text{[math]}$ 的混合气体（ $\text{[math]}$ 不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应1为消去反应，反应2为加成反应 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C. 100MPa、200℃时，V（异丁醇） $\text{[math]}$ 起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D. 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇） $\text{[math]}$ 改为V（异丁醇） $\text{[math]}$ ，平衡时异丁烯的产率降低

单选题困难

3. 反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是（）

A. 反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大 B. 路径I达到平衡所用时间最短 C. 路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D. 平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

单选题普通

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

3. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g）（正反应吸热）．实验测得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）•c（O₂ ），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）

容器编号	物质的起始浓度（mol•L^﹣¹）			物质的平衡浓度（mol•L^﹣¹）
容器编号	c（NO₂）	c（NO）	c（O₂）	c（O₂）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O₂ ）/c（NO₂ ）比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% D. 当温度改变为 T₂时，若 k_正=k_逆，则 T₂＞T₁

多选题困难

1. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 $\text{[math]}$ 氧化乙苯脱氢的反应为：

(1) 已知：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 。

(2) 下列关于 $\text{[math]}$ 氧化乙苯脱氢反应说法正确的是____（填标号）。 A. 恒温恒容下，若体系气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡状态 B. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯含量 C. 恒温恒容下，反应达平衡后，再充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡将向左移动 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

(3) 常压下，乙苯和 $\text{[math]}$ 吸附在催化剂表面的活性中心，并发生反应。控制投料比[ $\text{[math]}$ （乙苯）]分别为1：1、5：1和10：1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示。

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越（填“高”或“低”）。

②实验发现，相同温度下，当投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是（答出一条即可）。

(4) 700K时，向恒容密闭容器中加入过量 $\text{[math]}$ 和一定量乙苯，此时反应I和II不发生。初始容器内压强为 $\text{[math]}$ （此时 $\text{[math]}$ 未分解），平衡时容器内压强 $\text{[math]}$ ，则平衡时苯乙烯的分压为 $\text{[math]}$ （以含有 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。[已知：① $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数。② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ 催化氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在两种机理：

①机理一可表示为下列两个基元反应（ $\text{[math]}$ 表示催化剂），请补全反应ii：

i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii：。

机理二认为乙苯在催化剂表面先发生反应I，再发生反应II。

②用 $\text{[math]}$ 代替乙苯，分别在催化剂A和B表面进行模拟实验，以验证催化剂的作用机理。实验前，两催化剂均吸附有少量 $\text{[math]}$ ；实验中，两催化剂表面依次通过 $\text{[math]}$ 。用质谱仪对气相体系中各物质进行实时检测结果如下表。其中“+”和“-”分别表示检测到和未检测到相应产物。实验检测结果如下表所示。

催化剂种类	A		B
通入的气体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
CO检验结果	+（结果a）	−	+（结果c）	+
$\text{[math]}$ 检验结果	+（结果b）	−	+（结果d）	−

已知：i.Ar不参与反应，且不与催化剂作用；

ii.质谱仪工作时，有少量 $\text{[math]}$ 产生于质谱仪中 $\text{[math]}$ 的分子碎片。

实验中检测到各物质的物质的量：结果 $\text{[math]}$ 结果 $\text{[math]}$ ，结果 $\text{[math]}$ 结果 $\text{[math]}$ ，结果 $\text{[math]}$ 结果 $\text{[math]}$ 。由此可推测，在催化剂B的作用下，主要存在机理（填“一”或“二”）；通入 $\text{[math]}$ 后，气体检测结果进一步佐证了在催化剂B作用下上述机理的存在，同时进一步排除了另一种机理，试加以说明。