将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① ②

1. 将 $\text{[math]}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。

方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 总反应的 $\text{[math]}$ ；

(2) 反应①的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则总反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。

(3) 下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A. 图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B. 体系中的 $\text{[math]}$ 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 $\text{[math]}$ C. 反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的 $\text{[math]}$ ，体系压强增大，反应速率加快 D. 选择合适的催化剂能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

(4) 方法II： $\text{[math]}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其装置如图3所示：

$\text{[math]}$ 电极上电极反应方程式：。

(5) 方法III： $\text{[math]}$ 超干重整 $\text{[math]}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $\text{[math]}$ （草酸）。

在水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $\text{[math]}$ 。

【考点】

盖斯定律及其应用; 电极反应和电池反应方程式; 化学平衡转化过程中的变化曲线; 化学反应速率与化学平衡的综合应用; 化学平衡的计算;

【答案】

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