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1. 工业上以石灰石（已知其主要杂项二氧化硅。它不溶于水也不与酸反应）为原料刚备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题：

(1) 操作I的名称是；石灰石粉碎的原因是.石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是。滤渣主要是（填化学符号）
(2) 溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行.

通CO2时，在溶液B中生成CaCO3该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2X.

则X的名称是.
(3) 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”

①二氧化成对应的点是（填字母序号）.

②D所示的质在高温条件下与B反应，可以转化成点C 所示物质，该反应（填“放热”或“吸热”）

③A所示物质为有机物甲烷，甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式
【考点】
物质的相互转化和制备;
【答案】

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1. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图：

已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

pH

Fe(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀

1.9

9.1

完全沉淀

3.2

11.1

(1) 为了加快“溶解”速率，可采取的措施是；
(2) 写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号。
(3) “转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因。
(4) “调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能。
(5) “煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是。
流程题 普通
2. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。

请回答：

(1) 气体A是，滤液A的溶质为（写化学式）。
(2) 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式。
(3) 操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
(4) 写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：。
流程题 普通
3. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图：

(1) 从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是。
(2) 氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。
(3) 滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有（填化学式）；
(4) 将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是（填化学式）。
流程题 普通