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1. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图：

已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

pH

Fe(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀

1.9

9.1

完全沉淀

3.2

11.1

(1) 为了加快“溶解”速率，可采取的措施是；
(2) 写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号。
(3) “转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因。
(4) “调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能。
(5) “煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是。
【考点】
物质的相互转化和制备;
【答案】

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流程题 普通
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1. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。

请回答：

(1) 气体A是，滤液A的溶质为（写化学式）。
(2) 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式。
(3) 操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
(4) 写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：。
流程题 普通
2. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图：

(1) 从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是。
(2) 氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。
(3) 滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有（填化学式）；
(4) 将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是（填化学式）。
流程题 普通
3. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下：

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

回答下列问题：

(1) 操作的名称。
(2) 反应I热量(填“吸收”或“放出”)。
(3) 整个过程中能够循环利用的物质是(填化学式)。
(4) 写出反应Ⅱ的化学方程式。
(5) 判断油脂完全反应的现象是(填“溶液分层”或“溶液不分层”)。
流程题 困难