化合物M（结构简式如图所示）是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（）

1. 2，4，6-三硝基甲苯(结构如图所示)是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等。下列说法正确的是

A. 原子半径：O>N>C>H B. 酸性：HNO₃>H₂CO₃ C. 稳定性：CH₄>NH₃>H₂O D. 常温下，0.1mol/LHNO₂溶液的pH为1

单选题容易

2. 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂Q，Q的分子结构如图所示，已知Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2，下列说法错误的是

A. 简单离子半径：W<Y B. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 C. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z D. Q分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

单选题容易

3. 我国研制的巨型激光器“神光二号”使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾(KH₂PO₄)，下列说法正确的是

A. 非金属性：P>O B. 常温下，KH₂PO₄难溶于水 C. KH₂PO₄中所有原子均满足8电子结构 D. 原子半径：K>P>O>H

单选题容易

1. 五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（）

	X	Y
Z		M	R

A. 气态氢化物稳定性：X>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性：M>Y C. R的氧化物的水化物是离子化合物 D. Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

单选题普通

2. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 简单气态氢化物沸点： $\text{[math]}$ C. 将单质Z通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 D. 元素X、Y、Z均能与氢元素形成18电子分子

单选题普通

3. 下列说法不正确的是

A. 碱性： $\text{[math]}$ B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 稳定性： $\text{[math]}$ D. 非金属性： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为：。

填空题容易

2. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是。CS₂熔点高于CO₂ ，其原因是。

综合题普通

3. 结合下图推测铁元素在元素周期表中的位置：。

填空题容易

1. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族周期	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A	$\text{[math]}$ A
2	Li			C		O	a
3		b	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca

(1) 元素a位于周期表中第周期族。

(2) 元素b属于(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是。

(3) 碳的原子结构示意图为。

(4) 地壳中含量最多的元素是。

(5) O与S中，原子半径较大的是。

(6) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，热稳定性较弱的是。

(7) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，酸性较弱的是。

(8) LiOH、 $\text{[math]}$ 和KOH中，碱性最强的是，呈两性的是。

(9) 元素Ca和Cl形成化合物的化学式是，化学键类型是。

(10) 元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液发生反应

推断题普通

2. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3			④	⑤			⑥

⑦是短周期元素中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)。

(1) ⑦在元素周期表中的位置是。

(2) 画出⑥的简单离子结构示意图：。

(3) ①、③、⑤的原子半径由小到大的顺序为(用原子符号表示)。

(4) ④和⑥组成的化合物中化学键类型是。

(5) 化合物X由③和⑦组成且两种元素物质的量之比为 $\text{[math]}$ ， X的电子式是。

(6) ④的单质和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。

(7) 下列化合物中属于强酸的有(填标号)。

a．⑥的简单氢化物　　b．②的简单氢化物

c．①的最高价氧化物对应水化物　　d．②的最高价氧化物对应水化物

推断题普通

3. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1) 元素 $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为：(写出周期和族)。

(2) $\text{[math]}$ 的最高正价为， $\text{[math]}$ 的气态氢化物的化学式为。

(3) 根据元素周期律推断， $\text{[math]}$ 三种元素的原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是(填化学式)； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

(4) 可在图中分界线(明暗交界处)附近寻找_____(填字母)。 A. 农药 B. 合金材料 C. 半导体材料 D. 优良的催化剂

(5) 硒( $\text{[math]}$ )化铟( $\text{[math]}$ )是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强 C. $\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 硒化铟的化学式为 $\text{[math]}$

(6) 工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气， $\text{[math]}$ 被溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

填空题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：d＞c＞b＞a B. 4种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

单选题普通