下列说法错误的是（）

单选题容易

A. 全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键

单选题容易

3. 某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	346	193	142	201	242	616	418	495	345

下列说法不正确的是

A. 碳碳叁键键能小于 $\text{[math]}$ B. N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C. P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以 $\text{[math]}$ 形式存在而不以 $\text{[math]}$ 形式存在 D. 若 $\text{[math]}$ 相对能量为0，则 $\text{[math]}$ 的相对能量为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列关于共价键的叙述，正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 键键能一定比 $\text{[math]}$ 键键能大，且 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键电子云均为镜面对称 B. $\text{[math]}$ 键的键长比 $\text{[math]}$ 键长， $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ 键的两倍 C. 分子中有 $\text{[math]}$ 键不一定有 $\text{[math]}$ 键，有 $\text{[math]}$ 键则一定有 $\text{[math]}$ 键 D. $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是

A. 分子中所有化学键均为极性共价键 B. 该分子中心原子S的价层电子对数为6 C. 该化合物是四元酸 D. 该分子中硫氧键的键长均相同

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 分子为三角锥形结构(如图)。下列说法不正确的是

A. N原子的3个 $\text{[math]}$ 轨道与3个氢原子的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成共价键 B. $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键的键长和键能均相同 C. N原子的价层有一对电子未参与成键 D. $\text{[math]}$ 分子中的化学键均为σ键

单选题普通

1. 加热煮沸的浓 $\text{[math]}$ 溶液和白磷反应可制 $\text{[math]}$ ，该过程同时可获得 $\text{[math]}$ 其中一个反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的

A. 稳定性： $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ B. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的晶体类型相同 D. $\text{[math]}$ 分子中键角 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$

多选题容易

2.

探索 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

I.CO可以与 $\text{[math]}$ 反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：

$\text{[math]}$ 甲烷化： $\text{[math]}$

水煤气变换： $\text{[math]}$

（1）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。分别在 $\text{[math]}$ 恒温密闭容器 $\text{[math]}$ (恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

II. $\text{[math]}$ 可发生二聚反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。

（2）已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·c²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆c·(N₂O₄)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。如图( $\text{[math]}$ 表示速率常数的对数： $\text{[math]}$ 表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线③，则 $\text{[math]}$ _逆随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线。

（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 温度时该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 温度时，某时刻恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，此时v_正v_逆。(填“>”、“=”或“<”)

（4）工业上利用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为，比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角大小，并解释原因：。

综合题困难

3.

现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。

I.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。

（1）反应①中，参加反应的反应物断键吸收的能量________生成物成键释放的能量(填“大于”或“小平”下同)；反应②中，参加反应的反应物的总能量________生成物的总能量。

II.某小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响(忽略混合前后溶液的体积变化)。实验设计如表所示：

实验编号	T/K	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄溶液		反应完全所用时间/秒
实验编号	T/K	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	s
a	298	0.1	10	0.2	10	t_a
b	323	0.1	10	0.2	10	5
c	298	0.1	10	0.2	5	t_c

（2）Na₂S₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式为________。

（3）①依据化学反应原理判断平均用时t_a________5(填“＞”“=”或“＜”)。

②用Na₂S₂O₃溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为________。

（4）通过对比实验a和c，验证稀H₂SO₄的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案________。

III.某同学用等质量的锌粉分别与相同体积的1mol/L盐酸、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，绘制反应过程中产生气体的体积随时间的变化曲线图(图2所示)。

（5）c(未知浓度的盐酸)________1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。

（6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H₂体积，且不改变生成H₂的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是________。

综合题普通