能正确表示下列反应的离子方程式为（）

1. 化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是

A. 胃舒平治疗胃酸过多 B. 清晨从树林中看到的一束束光柱 C. 食品袋中加脱氧剂以延长食品保存时间 D. 紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色

单选题容易

2. 下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是

A. SO₂+NO₂=SO₃+NO B. SO₂+2NaOH=H₂O+Na₂SO₃ C. SO₂+2Mg $\text{[math]}$ 2MgO+S D. SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

单选题容易

3. 电解水时向水中加入稀硫酸，发现得到的 $\text{[math]}$ 体积小于 $\text{[math]}$ 体积的一半，这是因为 $\text{[math]}$ 在阳极发生了反应，此反应所生成的物质可能是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的反应之一为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 具有强还原性，能消毒杀菌 B. 该反应中，氧化剂是 $\text{[math]}$ C. 由上述反应可得，氧化产物只有 $\text{[math]}$ D. 上述反应中，理论上若有 $\text{[math]}$ 个电子发生转移，可生成 $\text{[math]}$

单选题普通

2. K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色： $\text{[math]}$ (橙色)、 $\text{[math]}$ (黄色)、Cr³⁺(绿色)。用0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是

A. 加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深，说明影响平衡的主要因素是温度 B. 加入10滴NaOH浓溶液，溶液变黄色，说明生成物浓度减小，平衡正向移动 C. 加水稀释K₂Cr₂O₇溶液，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 向K₂Cr₂O₇溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明K₂Cr₂O₇有强氧化性

单选题普通

3. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是

A. Pt/CaTiO₃能降低氨氧氮反应的△H B. 该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4 C. 硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理 D. O*和N*形成NO的过程中释放能量

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应：

① $\text{[math]}$ (反应速率慢)

② $\text{[math]}$ (反应速率快)

③ $\text{[math]}$ (反应速率快)

④ $\text{[math]}$ (反应速率快)

下列说法错误的是

A. 该反应总反应速率由反应①决定 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C. 反应①中 $\text{[math]}$ 是还原产物，反应③中 $\text{[math]}$ 是还原剂 D. 向含淀粉的 $\text{[math]}$ 酸性溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，开始有一段时间没有蓝色出现

多选题普通

2. 写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂NH₃与O₂在催化剂作用下反应

填空题容易

3. 氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O，在该反应中（）

A. CuO 作还原剂 B. CuO作氧化剂 C. 铜元素化合价降低 D. 铜元素化合价升高

多选题容易

1. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。