某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）。

1. 在体积为1L的恒容容器中，用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相同时间内不同的温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于反应器中反应，测定 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. 图中P点 $\text{[math]}$ C. Q点， $\text{[math]}$ 的体积分数[ $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的体积分数[ $\text{[math]}$ ]存在关系： $\text{[math]}$ D. 520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

实验目的	A．石油分馏时接收馏出物	B．酸式滴定管排气操作
实验操作或方案
实验目的	C．制取氨气	D．证明温度对平衡的影响
实验操作或方案

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列说法正确的是：

A. 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B. 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C. 保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D. 其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

单选题容易

1. 复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如： $\text{[math]}$ ，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如 $\text{[math]}$ 的分解压 $\text{[math]}$ 。下表为 $\text{[math]}$ 时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是

氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
分解压 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. 某温度时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. 随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的分解压升高 C. 上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差 D. $\text{[math]}$ 时将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 作为脱氧剂

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 合成甲醚的反应： $\text{[math]}$ ，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比 $\text{[math]}$ 分别为1.5、3.0时，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. 代表投料比为1.5的是曲线I C. 图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D. 反应平衡常数： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在一定温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气，一段时间后 $\text{[math]}$ 分解达到平衡，发生的反应如下：

反应 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知两个反应的焓变均为正值，且反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 远大于反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是

A. 反应过程中 $\text{[math]}$ B. 反应达到平衡后 $\text{[math]}$ C. 反应达到平衡后 $\text{[math]}$ D. 若适当升高温度，反应重新达到平衡后 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会变大

单选题普通

1. 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe₂O₃(s)+3C(s) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K₁
ii. Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g)	X	K₂
iii. C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)	+172	K₃

试计算，X=，K₁、K₂与K₃之间的关系为K₁=。

(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，υ₍_逆₎随时间(t)的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P KPa)加入1 molCO₂与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)：V(CO) =5：4的混合气体，平衡(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为KPa。[气体分压(p_分)=气体总压(p) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]

填空题容易

2.

我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。回答下列问题：

Ⅰ. $\text{[math]}$ 加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（1）反应②的活化能 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)(填“>”“<”或“=”)。相关键能数据如表，则 $\text{[math]}$ 。若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	1071	464	803

（2）某温度下，容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，只发生反应①、②，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，体系内剩余 $\text{[math]}$ ，从反应开始到平衡 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率之比为，反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得。其主要反应如下：

反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应ii： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的生成选择性及的产率随温度的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。

（3）图中表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化的曲线分别是曲线、曲线(填“①”“②”或“③”)。

综合题普通

3.

我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。

I．研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+ CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂ (g) ΔH>0

（1）此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

（2）已知体系自由能变 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应自发进行。关于上述反应说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. 低温自发

D. 高温自发

（3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=________(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是另一种转化方法过程如下：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（4）二氧化碳与氢气合成 $\text{[math]}$ 时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。

（5）在1L恒温密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p，20min时反应I、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得 $\text{[math]}$ 。

①0~20min内 $\text{[math]}$ ________。

②平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性=________。( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )

（6）在密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在铁系催化剂作用下进行反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，请解释原因：________。