食盐中所加的碘以碘酸钾形式存在，已知反应：，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的，关于上述反应的说法不正确的是（）

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1. 食盐中所加的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在，已知反应： $\text{[math]}$ ，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的 $\text{[math]}$ ，关于上述反应的说法不正确的是（）

A. 反应中I^-被 $\text{[math]}$ 氧化 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C. 当生成3mol₂时，电子转移数目为 $\text{[math]}$ D. 该反应可证明I^-的还原性强于I₂

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 某化学兴趣小组进行如下实验：

实验①向 $\text{[math]}$ 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

实验②向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量实验①中产生的 $\text{[math]}$ ，溶液变为黄色；

实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断错误的是

A. 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$ B. 上述实验中，共有三个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②不能证明 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性

单选题容易

2. 实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 常温下，在溶液中可发生以下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl₂作氧化剂，Br^-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl₂>I₂>Br₂>Fe³⁺ D. Fe³⁺要转化成Fe²⁺可以通过加入还原剂来实现

单选题容易

1. 利用CuCl₂和FeCl₃的混合溶液除去空气中含有的H₂S气体的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 图示循环中，参与反应的O₂与H₂S的物质的量之比为1：1 B. 由该图示过程，可推出非金属性：O＞S C. 该循环中会不断消耗盐酸，所以在实验过程中必须补充稀盐酸 D. 在该过程中参加氧化还原反应的离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、S^2-

单选题普通

2. 在溶液中发生如下反应：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。由此推断下列说法不正确的是

A. 反应2A³⁺+2Z^-=Z₂+2A²⁺可以进行 B. B₂在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是 $\text{[math]}$ D. X²⁺是 $\text{[math]}$ 的还原产物

单选题普通

3. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H^＋＋10Z^-＋2XO $\text{[math]}$ =2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A²^＋＋B₂=2A³^＋＋2B^-

③2B^-＋Z₂=B₂＋2Z^-

由此推断下列说法错误的是

A. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 B. 反应①中转移10个电子 C. 还原性由强到弱的顺序是A²^＋、Z^-、B^-、X²^＋ D. 反应Z₂＋2A²^＋=2A³^＋＋2Z^-可以进行

单选题普通

氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

I．酸性KMnO₄在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。

（1）取300mL0.2mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则转移电子的物质的量是mol。

（2）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 。

II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

（3）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、K₂SO₃溶液混合，充分反应后生成VO²⁺ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）V₂O₅能与盐酸反应生成VO²⁺和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是。

（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V₂O₅、NH₃和H₂O。V₂O₅在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为。

填空题普通

2. 向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是(不包括水电离出的离子)；一定不含的离子是；可能含有的离子是。

填空题普通

某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃ $\text{[math]}$ 2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂ ，小组同学分别设计并完成了以下实验。

【查阅资料】

ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体

ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂

【实验过程】

【分析解释】

（1）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是。

（2）实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO $\text{[math]}$ + 5NO $\text{[math]}$ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + + 3H₂O

（3）实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是(填字母)。

a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性

b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性

【反思评价】

（4）综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是。

实验探究题普通

1. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。

填空题普通

2. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

3. 将 $\text{[math]}$ 固体(黄色、微溶)加入到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2) 由上述反应可得氧化性强弱：>。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通