A. 过氧化钠 B. 铁粉 C. 盐酸 D. KSCN溶液

A. KSCN溶液 B. AgNO₃溶液 C. NaOH溶液 D. 铁钉

A. ①中溶液呈棕黄色 B. ①中Fe被还原 C. ②中一定没有Fe²⁺ D. ②中的反应说明氧化性： Cl₂> Fe³⁺

(1) 浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。 (2) 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、(填离子符号)。 (3) 滤液与Fe生成A的离子方程式是。 (4) 由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)

a．()                              b．                                 c．

(5) 由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。 (6) 将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

(1) 混合粉末A中硫粉必须过量的原因是。 (2) 反应在“惰性环境”中进行的原因是。 (3) 操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应(填“放热”或“吸热”)。 (4) 操作②的作用是，也可改用。 (5) 操作③稀硫酸煮沸的目的是。 (6) 为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是。

(1) 装置B的名称为，若盛放的是无水硫酸铜，作用是。 (2) 装置D可以观察到的实验现象是。 (3) 装置E的作用是。 (4) 实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素(不考虑其他反应)：。 (5) 下列说法正确的是：_____(填标号)。 A. 装置C的作用是检验并吸收 B. 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 C. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的 ， 以排尽装置中的空气 D. 若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可 (6) 充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为 ， 则灼烧绿矾的过程中转移了电子。