可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是（）

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1. $\text{[math]}$ 可用作有机合成的氯化剂。在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，图中所示曲线分别表示反应在 $\text{[math]}$ 时和平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ，从 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 表示反应的平均速率为 $\text{[math]}$ C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，则此时v(逆)＞v(正)

【考点】

吸热反应和放热反应; 化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl晶体混合 ③浓硫酸与水混合 ④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合 ⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

A. ①③⑤⑥ B. ④⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥

单选题容易

2. 下列过程吸收热量的是（）

A. 大理石受热分解 B. 食物腐败 C. 铝热反应 D. 浓硫酸稀释

单选题容易

3. 臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 经过催化过程，反应热效应不变 B. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C. 催化过程中反应①②均为放热反应 D. 该转化过程总反应为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH₁＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH₂＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）

单选题普通

2. 为探究Na₂CO₃与一元酸HA（c＝1mol•L^﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T₂＞T₁＞25℃。

实验序号	试剂Ⅰ	试剂Ⅱ	反应前温度	反应后温度
①	40mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₁
②	20mLHCl+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₂
③	20mLCH₃COOH+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₃
④	20mLHCl	2.12gNa₂CO₃与20mLH₂O形成的溶液	25℃	T₄

下列说法错误的是（）

A. Na₂CO₃溶于水放热 B. Na₂CO₃与HCl反应放热 C. T₂＞T₃ D. T₄＞T₂

单选题普通

3. 反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是（）

A. 反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大 B. 路径I达到平衡所用时间最短 C. 路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D. 平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

单选题普通

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

3. （多选）如图所示，在101kPa时，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1 ，下列说法正确的是（）

A. 石墨的燃烧热为393.5kJ/mol B. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C. 石墨比金刚石稳定 D. 1mol金刚石与1molO₂的总能量低于1molCO₂的总能量

多选题普通

1. 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K 时，N₂、H₂与 NH₃ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：

(1) 若反应中生成 2 mol 氨气，则反应 (填“吸热”或 “放热”) kJ

(2) 图中曲线(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理：；

(3) 目前合成氨工业广泛采用的反应条件是 500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过 50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：____ ； A. 升高反应温度，让更多的分子变成活化分子 B. 降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行 C. 将液氨及时从反应体系中分离出来 D. 寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

(4) 合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应 $\text{[math]}$ ；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下

t/min	CH₄(mol/L)	H₂O(mol/L)	CO(mol/L)	H₂(mol/L)
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中 x= mol/L；前 2min 内 CH₄的平均反应速率为

②下列不能作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B．v _正(CH₄)=v _逆(CO) C．K 不变

D．容器内气体的密度不变 E．断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键

综合题普通

2. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1) 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应

大气固氮

$\text{[math]}$

工业固氮

$\text{[math]}$

温度/℃

2000

400

450

平衡常数K

$\text{[math]}$

0.1

$\text{[math]}$

0.507

0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。

③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”）； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）原因是。

(2) 实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，反应混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①图中b点的转化率为； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“=”或“＜”）。

②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简）

实验探究题困难

3. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

(1) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

(2) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应经历了如下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ ；第二步： $\text{[math]}$

若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是____（填标号）．

(3) Bodensteins研究了下列反应： $\text{[math]}$ 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
$\text{[math]}$	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
$\text{[math]}$	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为．

②上述反应中，正反应速率为 $\text{[math]}$ ，逆反应速率为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，则 $\text{[math]}$ 为（以K和 $\text{[math]}$ 表示）．若 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．

③由上述实验数据计算得到： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系可用下图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为、（填字母）．

综合题困难