CO和H2合成乙醇发生如下反应：反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

1. SO₂既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO₃并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO₂。对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O₂ ， SO₃的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率 D. 2molSO₂(g)和1molO₂(g)所含键能总和比2molSO₃(g)所含键能小

单选题容易

2. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B. 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

单选题容易

3. 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）

A. 升高温度 B. 增大B的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适的催化剂

单选题容易

1. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 $\text{[math]}$ 随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 投料比x代表 $\text{[math]}$ B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. L、M、N三点的平衡常数： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应： $\text{[math]}$ ，起始状态Ⅰ中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（）

A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程 $\text{[math]}$ B. 反应的平衡压强： $\text{[math]}$ C. 平衡常数： $\text{[math]}$ D. 若体积 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 我国在H₂和CO合成 $\text{[math]}$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同压强下 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. 该反应的焓变ΔH>0 C. N点时对应该反应的 $\text{[math]}$ D. M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

单选题普通

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

1L

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

2L

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A. H₂转化率：a＞b＞c B. 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃ C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动 D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H₂ ，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

多选题普通

3. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

1. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题

(1) 汽车尾气中CO、 $\text{[math]}$ 在一定条件下可以发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1.2 mol CO和一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A.容器内混合气体颜色不再变化 B. $\text{[math]}$

C.容器内的压强保持不变 D.容器内混合气体密度保持不变

②0～10 min内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则 $\text{[math]}$ 的变化曲线可能为图中的(填字母)。

③对于该反应，温度不同( $\text{[math]}$ )、其他条件相同时，下列图象表示正确的是(填序号)。

(2) 碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0 mol NO，模拟发生脱硝反应： $\text{[math]}$ ，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ 温度时，若起始向容器中充入 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)各1 mol，平衡时，NO的体积分数为。

② $\text{[math]}$ 温度时该反应的平衡常数为。

③ $\text{[math]}$ 温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol $\text{[math]}$ 和2 mol NO，则平衡(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

综合题普通

2. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取 $\text{[math]}$ 是一种低耗能，高效率的制 $\text{[math]}$ 方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生 $\text{[math]}$ 两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则 $\text{[math]}$ 中碳氧键的键能为kJ/mol

(2) 绝热条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是____。 A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. $\text{[math]}$

(3) 反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（ $\text{[math]}$ ）等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。

(4) 对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。

(5) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该反应分两步进行：

ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

T℃，压强恒定为100kPa时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数（%）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的平衡转化率为，反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

实验探究题普通

3. 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。

(1)

I．利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和 $\text{[math]}$ ，测得平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)

(2) 达到平衡时，反应速率：A点B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为。

(3) 要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是____(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 增大CO的浓度 C. 通入 $\text{[math]}$ D. 通入惰性气体 E. 分离出甲醇

(4) 关于该反应，下列说法正确的是____(填字母)。 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增大压强，该反应的化学平衡常数不变

(5) Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ 与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应： $\text{[math]}$ ，在温度为 T℃、压强为 $\text{[math]}$ 条件下，向容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，充分反应达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。

求平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

(6) 主反应的相对压力平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

综合题困难