溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：下列说法不正确的是（）

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1. 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法不正确的是（）

A. 粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃ B. 向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出 C. “制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 D. “精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

【考点】

氧化还原反应; 物质的分离与提纯; 制备实验方案的设计;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

2. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

单选题容易

3. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A. 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C. 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D. 热空气吹出法从海水中提溴

单选题容易

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B. 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C. 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D. 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

单选题普通

1. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：．

填空题普通

3. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A. HClO B. Al₂O₃ C. N₂O₃ D. SiO₂

多选题普通

1. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、、。

(2) “反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是；若温度太高，可能导致的后果是。

(3) 假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(4) 向“浸取液”中加入 $\text{[math]}$ 调节pH至5～6，能除去浸取液中的 $\text{[math]}$ ，相应原理为。

__________＋ $\text{[math]}$ ＋__________ $\text{[math]}$ ＋_________+ $\text{[math]}$ 。

(5) 补全操作③：。

(6) 向“转化器”中加入稀硝酸的目的是。

(7) 已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

若将一定体积的 $\text{[math]}$ 、NO混合气体，通入 $\text{[math]}$ 溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为。

流程题困难

2. 碳酸锰 $\text{[math]}$ 是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等．工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：

已知：①软锰矿煤粉的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及其氧化物等；

②还原焙烧时 $\text{[math]}$ 被还原成 $\text{[math]}$ ；

③可能用到的数据如下：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全时 $\text{[math]}$	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：

(1) 在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和其中 $\text{[math]}$ 发生的反应方程式为．

(2) 能提高步骤B中反应速率的措施有（写一条），步骤C中滤渣的主要成分为木炭和（填化学式）．

(3) 步骤D中加入 $\text{[math]}$ 的作用是．

(4) 步骤 $\text{[math]}$ 中调节 $\text{[math]}$ 值的范围是，“ $\text{[math]}$ 溶液”宜用（填字母）代替．

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(5) 步骤 $\text{[math]}$ 不能用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液的原因是．

综合题困难

3. 五水合硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃• 5H₂O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。

资料：① Na₂S₂O₃• 5H₂O无色、易溶于水，难溶于乙醇；

② Na₂S₂O₃在酸性溶液中反应有S和SO₂产生

（一）制备

工业上可用SO₂、Na₂S和 Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃• 5H₂O，其工艺流程示意图如下：

(1) 实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO₂气体，该反应的化学方程式是。

(2) ① 配平I中反应的化学方程式： Na₂S+ SO₂ + Na₂CO₃ = Na₂S₂O₃+ CO₂

② 当I中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，结合离子方程式说明其原因。

(3) II．粗产品提纯

已知粗产品中可能会含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄ ， Na₂S₂O₃在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。

① 检验粗产品中含有Na₂SO₄的方法是：取少量固体溶解，先加足量的溶液，静置、过滤，，有白色沉淀生成。

② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、、过滤、（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。

(4) III．纯度测定

准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止Na₂SO₃与I₂反应），以淀粉作指示剂，用c mol/L I₂的标准溶液滴定，发生如下反应：I₂+ 2S₂O₃^2- = 2I^－+ $\text{[math]}$ ，三次平行实验，平均消耗v mL I₂溶液。

（已知：Na₂S₂O₃• 5H₂O的摩尔质量为248 g/mol ）

① 产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为 (写出质量分数的表达式即可)。

② 下列操作可能造成实验结果偏高的是。

A．滴定管未用I₂标准溶液润洗

B．滴定终点时仰视读数

C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外

实验探究题困难