某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法错误的是（）

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1. 某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 步骤②时以用新制氯水替代H₂O₂ B. 步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 C. 取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质 D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

【考点】

二价铁离子和三价铁离子的检验; 探究物质的组成或测量物质的含量; 化学实验方案的评价;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是

A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO₄溶液

单选题容易

2. 检验久置的FeSO₄溶液是否变质，最好选择的试剂是（）

A. 铁片 B. NaOH溶液 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液

单选题容易

3. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

列有关说法正确的是

A. 向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在 $\text{[math]}$ B. 向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在 $\text{[math]}$ C. 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 D. 该矿石一定为赤铁矿

单选题容易

1. 能证明某溶液中只含 $\text{[math]}$ 而不含 $\text{[math]}$ 的实验及现象是（）

A. 只需滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不显红色 B. 先滴加氯水，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液后显红色 C. 先滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加少量氯水后显红色

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A. Fe与过量稀H₂SO₄反应可以生成Fe₂(SO₄)₃ B. Cu与FeCl₃溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 C. FeCl₂不能通过化合反应得到 D. 证明FeCl₂溶液中含有FeCl₃可以用KSCN溶液证明

单选题普通

3. 下列离子的检验方法中合理的是

A. 向某溶液中滴入H₂O₂溶液产生气泡，说明不含 $\text{[math]}$ B. 用酸性KMnO₄溶液检验FeSO₄溶液中是否含有 $\text{[math]}$ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 $\text{[math]}$ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 $\text{[math]}$ ，不含有 $\text{[math]}$

单选题普通

某学习小组欲利用 $\text{[math]}$ 平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和20mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行进一步实验。回答下列问题：

实验Ⅰ．探究Fe³⁺、SCN^-、Cl^-、K⁺等离子的浓度对化学平衡的影响

（1）取2mL溶液X，加入5滴0.01mol·L^-1KSCN溶液，溶液红色(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色，基于上述两个实验现象可以得到的结论是。

（2）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol·L^-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是或者不参与离子反应的K⁺或Cl^-对化学平衡产生了影响。

实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响

为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示：

（3）由上述实验可以得到结论：KCl对 $\text{[math]}$ 的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响(填“越大”、“越小”或“不变”)。

（4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：

猜想①：K⁺产生的影响；

猜想②：Cl^-产生的影响；

猜想③：。

实验Ⅲ．探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生的影响

资料信息：

a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应；

b．在FeCl₃溶液中存在反应 $\text{[math]}$ 。

（5）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水 ②0.3mol·L^-1KCl溶液 ③0.3mol·L^-1NaCl溶液 ④0.3mol·L^-1KNO₃溶液 ⑤3mol·L^-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示：

上述实验能证明阳离子盐效应影响 $\text{[math]}$ 平衡体系的实验组是(填选项字母)，其中盐效应影响较大的阳离子是。

A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④

实验探究题普通

84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。

预测性质：

（1）从物质类别看，NaClO属于，可能与某些酸反应。

（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是。

另外查阅资料发现；84消毒液具有漂白性。

实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：

实验序号	操作	现象	幼论
i	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	___________	84消毒液具有碱性
ii	滴入稍过量的KI和几滴淀粉	变蓝	___________
iii	淌入稀 $\text{[math]}$	溶液变黄绿色	/
iv	通入 $\text{[math]}$	无明显现象	/
v	滴入稀 $\text{[math]}$	溶液变为略显浅黄绿色，并有气泡产生	/

（3）i中的现象是。

（4）ii中得到的结论是。

（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了(用化学式表示)，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是。

（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：

观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。

①对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是。

②对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是。

（7）v中溶液变为浅黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是；产生的气泡经确认为 $\text{[math]}$ ，用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 是如何产生的：、。

实验探究题普通

3. 某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：

(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe³⁺的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，(填操作和现象)，说明其中含有 Fe³⁺。

(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是。

(3)试管 b 中的实验现象是。

(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式。

(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)₂制备效果的影响，以 Fe(OH)₂ 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①实验 i、ii、iii 的目的是。

②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。

实验探究题普通

1. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1) 浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2) 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)。

(3) 滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4) 由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)

a． $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ) b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(5) 由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6) 将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

推断题普通

2. 2024年，嫦娥六号的顺利发射，预示着中国对月球的探索更进一步。月球土壤中某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。

已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。

(1) 通过计算，分析固体化合物A所含元素有(填元素符号)。

(2) 某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量 $\text{[math]}$ 进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与 $\text{[math]}$ 反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？(填“是或“否”)。请结合离子方程式说明原因。

(3) 用还原法测定铁的氧化物的组成是常用的科学手段，现在用 $\text{[math]}$ 还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，则该铁的氧化物的化学式为___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 无法确定

实验探究题普通

3. 取一定量加碘食盐(可能含 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，碱性或中性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ )

实验	现象
Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量 $\text{[math]}$ 振荡，静置	加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入 $\text{[math]}$ 振荡静置后下层溶液显紫红色
Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液	溶液显红色
Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸	溶液不变色

(1) 配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是。

a. b. c. d.

(2) 实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为。

(3) 实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐(填“含”或“不含”)KI。

(4) 有同学认为该加碘盐中可能含 $\text{[math]}$ ，设计实验方案检验是否含 $\text{[math]}$ 。

(5) 加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(6) 为测定加碘盐中 $\text{[math]}$ 的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中 $\text{[math]}$ 含量为mg/kg。(列出计算表达式，已知 $\text{[math]}$ ，忽略测定过程中微量 $\text{[math]}$ 的干扰)

(7) 有同学认为可以直接用 $\text{[math]}$ 溶液检测 $\text{[math]}$ 的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：

	含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL	0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液/mL	加水体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色时间/s
实验1	15	5	25	25
实验2	15	$\text{[math]}$	30	25
实验3	15	5	$\text{[math]}$	0

设计该实验的目的是。

实验探究题困难