哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其单层结构如图a，

1. 哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β﹣﹣C₃N₄）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（CH₂N₂）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g﹣C₃N₄），其单层结构如图a，

(1) C，H，N元素电负性从大到小的顺序为（填元素符号）．

(2) β﹣﹣C₃N₄熔点、硬度均高于金刚石，其原因为．

(3) β﹣﹣C₃N₄和g﹣﹣C₃N₄中碳原子的杂化轨道类型分别为．

(4) 单氰胺的结构式为．

(5) g﹣﹣C₃N₄中存在的作用力为（填序号）．

a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键 e．范德华力

(6) g﹣﹣C₃N₄中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g﹣﹣C₃N₄的另一种单层结构；图c为Fe³⁺掺杂前后N﹣1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g﹣﹣C₃N₄中N﹣1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe³⁺后，结合能最小的谱线发生了明显右移．

①Fe³⁺的价电子轨道表示式为．

②发生位移的谱线对应的N原子为（填图b中的序号）．

③谱线右移的原因为

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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综合题普通

1. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

Al	Si	P
Ga	Ge	As

回答下列问题：

(1) 六种元素中，非金属性最强的元素是：.写出As原子的最外层的电子排布式，As原子核外有个未成对电子。

(2) 根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

(3) NH₃的分子构型是。GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，可能的原因是.写出C₂H₂的电子式为：

(4) 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

综合题普通

2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：

(1) X在兀素周期表中的位置是．

(2) X和Y元素简单离子的半径较大的是（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．

(3) Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．

(4) Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为．

综合题普通

3. Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6﹣2	+5﹣3	﹣2	+3

(1) R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为．

(2) X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型．

(3) X⁺ ， Y²‾，M²‾离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

(4) 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式．

Ⅱ如图转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为．

综合题普通