Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3

1. Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6﹣2	+5﹣3	﹣2	+3

(1) R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为．

(2) X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型．

(3) X⁺ ， Y²‾，M²‾离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

(4) 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式．

Ⅱ如图转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为．

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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综合题普通

1. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

Al	Si	P
Ga	Ge	As

回答下列问题：

(1) 六种元素中，非金属性最强的元素是：.写出As原子的最外层的电子排布式，As原子核外有个未成对电子。

(2) 根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

(3) NH₃的分子构型是。GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，可能的原因是.写出C₂H₂的电子式为：

(4) 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

综合题普通

2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：

(1) X在兀素周期表中的位置是．

(2) X和Y元素简单离子的半径较大的是（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．

(3) Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．

(4) Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为．

综合题普通

3. 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶ ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

(1) B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为．

(2) E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：．

(3) A、C两元素第一电离能＞．（填元素符号）

(4) B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．

(5) A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为

综合题普通