(1) 实验I～III的操作过程中，加入溶液和物质a时，应先加。 (2) 实验I中，的还原产物为。 (3) 实验II中发生反应的离子方程式为。 (4) 已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。 (5) 解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。 (6) 若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。 (7) 改用0.1 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。

(1) [探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物

某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。

装有无水硫酸铜的仪器名称为，C、D两装置位置 (填“ 能”或“不能”)交换。

(2) C中产生的沉淀的化学式为，E中Fe²⁺发生反应的离子方程式为。 (3) 该实验设计的不足之处是。 (4) [探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。

②向①所得溶液中滴加足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。

③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。

步骤①酸A应该选择 ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。

(5) 步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。 (6) 根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO₄·xH₂O)中x= (用含 m、a的代数式表示)。

(1) 仪器D的名称是。 (2) 实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是。

(3) 某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。 (4) 装置B中发生反应的离子方程式是。 (5) 小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是。

②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

(6) 测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2=(无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。