M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：

1. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：

(1) R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．

(2) X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．

(3) X与M形成的XM₃分子的空间构型是．

(4)

M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．

(5) 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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综合题普通

1. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

Al	Si	P
Ga	Ge	As

回答下列问题：

(1) 六种元素中，非金属性最强的元素是：.写出As原子的最外层的电子排布式，As原子核外有个未成对电子。

(2) 根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

(3) NH₃的分子构型是。GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，可能的原因是.写出C₂H₂的电子式为：

(4) 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

综合题普通

2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：

(1) X在兀素周期表中的位置是．

(2) X和Y元素简单离子的半径较大的是（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．

(3) Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．

(4) Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为．

综合题普通

3. Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6﹣2	+5﹣3	﹣2	+3

(1) R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为．

(2) X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型．

(3) X⁺ ， Y²‾，M²‾离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

(4) 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式．

Ⅱ如图转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为．

综合题普通