煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

1. 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1) NaClO₂的化学名称为。

(2) 在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO₂溶液浓度为5×10^-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/(mol/L)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。

②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。

(3) 如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO_2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是。

②知下列反应:

SO₂(g)+2OH^-(aq) =SO₃^2-(aq)+H₂O(l)　ΔH₁

ClO^-(aq)+SO₃^2-(aq)=SO₄^2-(aq)+Cl^-(aq)ΔH₂

CaSO₄(s)=Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)　ΔH₃

则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)=CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^-(aq)的ΔH=。

【考点】

反应热和焓变; 化学反应速率的影响因素; 离子方程式的书写; 化学物质的名称与俗名;

【答案】

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综合题普通

1. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1) 此流程的第Ⅰ步反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，

①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	465	a	1076

则 $\text{[math]}$ 。

②一定条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(2) 此流程的第Ⅱ步反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3) 在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥ $\text{[math]}$

(4) 此流程的第Ⅱ步反应 $\text{[math]}$ 在830℃时，某时刻反应混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为 $\text{[math]}$ ，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若 $\text{[math]}$ 的初始浓度均为 $\text{[math]}$ ，求该反应达到平衡时CO的转化率。(写出计算过程)。

综合题普通

I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂液态双氧水。当把 $\text{[math]}$ 液态肼和 $\text{[math]}$ 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量(相当于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下测得的热量)。